陕西省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物A卷

1、陕西省高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D2. （2分） 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有

2、咸味，误食能使人中毒区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠该气体可能是（ ）A . NO2B . N2C . NH3D . SO23. （2分） (2015高一上莆田月考) 向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A . NaCl 和KIB . NaCl、KCl和I2C . KCl和NaBrD . KCl和NaCl4. （2分） 下列各组物质中，不是按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaHNO2CH2=CH2NaOHFeb

3、NOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（ ） A . 漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒B . 福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质C . 药用酒精可用于食物及饮用水消毒D . 过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一

4、定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化8. （2分） (2016高一下南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9. （2分） 在BaCl2溶液中通入

5、SO2气体，溶液仍澄清若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ， 另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀由此，下列结论合理的是（ ） A . BaCl2有两性B . 两试管沉淀均是BaSO3C . SO2有还原性，酸性D . 升高pH，使SO2水溶液中SO32浓度增大10. （2分） (2016高一下成都期末) 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ） A . FeB . CuC . AgD . Hg11. （2分） 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和 m2的大小关

6、系正确的是（ ） A . m1=m2B . m1m2C . m1m2D . m1m212. （2分） (2016高二下营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色新制氯水久置后变为无色；无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个13. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装

7、置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如下：回答下列问题：（1） 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有_；进行操作b时需注意_（2） 装置a用磷酸吸收NH3若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图_（3） 热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常

8、使用的仪器是_（4） 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止_将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色写出1400时的化学反应方程式_固体A中生石膏的质量分数=_15. （3分） 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验 （

9、1） 设计装置A的目的是_，为达到此目的应进行的操作是_； A中发生反应的化学方程式是_（2） 在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是_；离子方程式_ （3） 装置E和F的作用是_； （4） 装置D的作用是_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高一上温州期中) 用海带制备单质碘，制备过程如下：已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184；CCl4的沸点为77。请回答：（1） A物质是_（2） 写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_（3） 流程中省略部分的操作是 _（4） 蒸馏装置中错误的是_（

10、写三条）（5） 蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是_17. （6分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1） I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问

11、题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO

12、4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 18. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含

13、氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFe

14、S2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 硝酸盐可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：（1） 合成氨气的工业设备名称是_，设备中设置热交换器的目的是_，合成氨的原料气必须先脱硫，目

15、的是_（2） 吸收塔中反应的化学方程式为_从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_（3） 生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3还原法8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H=2635kJmol1（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H=+867kJmol1（NO也有类似的反应）上述三种方法中，方法一的主要缺点是_方法三和方法二相比，方法三的缺

16、点是_（4） 工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示图中通入NH3的目的是_若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_g（已知F=96500Cmol一l）（5） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为_20. （5分） (2019高一上嘉兴期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mo

17、l。 （1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 所得溶液中Cl的物质的量为_mol； （3） 原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为_。 21. （6分） (2017高二下邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化 （1） 关于该反应的下列说法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“等于”），且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自

18、发进行 （2） 该反应平衡常数K的表达式为_; （3） 温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池 负极的电极反应式_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_22. （15分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误

19、食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1） 上述反应中氧化剂是_ 氧化产物是_（填写化学式）（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3） 某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaClBNH4ClCHNO3D浓H2SO4（4） 化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O若反应过程中转移5mole，则生成标准状况下N2的体积为_

20、L23. （5分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质D装置为分液漏斗形状，低进高出 （1） 若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为_ （2） 装置B的作用是_和_，若C处发生了堵塞，则B中的现象_ （3） 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是_和_ 24. （3分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaH