高三上学期化学开学考试试卷

1、高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） (共18题；共54分)1. （3分） (2019浙江选考) 下列属于碱的是（ ） A . C2H5OHB . Na2CO3C . Ca(OH)2D . Cu2(OH)2CO32. （3分） (2017高一上北京期中) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 蒸馏B . 升华C . 萃取D . 蒸发3. （3分） (2017高一上银川期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或

2、数目减少B . 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C . CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质D . H+OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式4. （3分） (2018高三上盐城期中) 用化学用语表示反应Mg2Si+ 4HF= 2MgF2 + SiH4中的相关微粒，其中正确的是（ ） A . 中子数为14的镁原子： B . F的结构示意图： C . MgF2的电子式： D . SiH4的结构式： 5. （3分） (2019高三上浙江期末) 下列说法错误的是（ ） A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二

3、氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜6. （3分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K+B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶7. （3分） (2018静安模拟) 下列有关实验的判断正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+B . CO2中含少量SO2 ， 可将该混

4、合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2D . 将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO38. （3分） (2018高一下黑龙江期末) 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 （ ） A . 2，4二甲基3乙基己烷B . 3异丙基4甲基已烷C . 2甲基3，4二乙基戊烷D . 3甲基4异丙基已烷9. （3分） (2019高二上浙江月考) 元素X、Y、Z和W在周期表巾的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：r(W

5、)r(Z)r(X)r(Y)B . W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C . 上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4D . 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应10. （3分） (2018高一上南昌期中) 下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB . Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OC . NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2 =CO32-H2OD . CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3

6、COO- +H2O11. （3分） (2019高二下扬州期末) 下列关于油脂的说法错误的是（ ） A . 属于酯类B . 难溶于水C . 属于高分子化合物D . 能发生水解反应12. （3分） (2018高一下嘉兴期中) 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl) Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（ ） A . 光照时，电流由 铂流向银B . 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e Cl2C . 光照时，Cl向 Ag 电

7、极移动D . 光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu+(aq)Ag(s)Cu2+(aq)Cl(aq)13. （3分） (2018高二下银川期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 含离子键的晶体不一定是离子晶体B . 含共价键的晶体一定是分子晶体C . 只含极性键的分子可能不是极性分子D . 含非极性键的分子一定是非极性分子14. （3分） (2019高三上南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol C3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NAB . 常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为001NAC . 25.6g铜与一

8、定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NAD . 标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA15. （3分） (2019高二上长治期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NAB . 标准状况下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NAC . 25 时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA16. （3分） (2019高二上杭州期中) 我国科研人

9、员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ） A . 生成CH3COOH总反应是化合反应B . 吸收能量C . CH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D . 过程形成了C-C键17. （3分） (2019高二下南宁月考) 下图为常温下向10mL0.1 molL-1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（ ） A . 测得a点时溶液的pH=11，则NH3H2O的电离度为1%B . b点时溶液的pH=

10、7C . 水的电离程度：bcD . c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)18. （3分） (2017高一上郫县期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42二、 非选择题（共46分） (共5题；共60分)19. （6分） (2019高三上射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废

11、液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答：（1） 步骤用到的主要玻璃仪器是_。 （2） 步骤 实验现象是_。 （3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 20. （14.0分） (2018高三上云南期中) 在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。 （1） 在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式_； （2） 已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式_；（3） 某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到C

12、e(OH)4和硫酸铁铵。 过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是_。反应的离子方程式为_。如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度_;(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21. （12分） (2019高三上南昌月考) 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 （1） .已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠

13、是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C （填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） .硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 （实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等

14、，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。（4） 实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。 （5） （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴

15、定终点的现象：_。处理后的废水是否达到排放标准：_;（填“是”或“否”）。22. （14.0分） (2019高二下盐城期末) 元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。 （1） 通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_；第一电离能从大到小的顺序为_。 （2） 科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是_（写出其中一种的化学式）。 （3） 1963年以来科学家借助射

16、电望远镜，在星际空间已发现NH3、HCC-CN等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为_；HCC-CN分子中 键与 键的数目比n（ ）n（ ）=_。 （4） 过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_。 23. （14.0分） (2018高一下吉林期末) 下表是A，B，C，D四种有机物的有关信息： A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为 ；能与水在一定条件下反应生成有机物CB由C，H两种元素组成；球棍模型为 C由C，H，O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D由C、H

17、、O三种元素组成；球棍模型为 能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。 （2） 写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_。 （3） B具有的性质是_(填序号)。 无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（4） 由B制备硝基苯的化学方程式_。 （5） C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_。 （6） D中官能团的名称为_。 （7） D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。 第 13