长沙市语文高考化学五模试卷D卷

1、长沙市语文高考化学五模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共19分)1. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2. （2分） 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ） A . HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B . 该溶液的pH一定是12C . 向该溶液中加

2、入铝片后，一定能生成氢气D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱3. （2分） (2018南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（ ） A . b的一氯取代物只有2种B . b易发生加成、氧化、缩聚反应C . p的所有原子都在一个平面内D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种4. （2分） (2015高二上兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原5.

3、（5分） (2018高一上辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、_； B、_；C、_；D、_。（2） 写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_。 6. （2分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 （ ）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和O

4、H的浓度变化，温度abB . 图乙表示30%H2O2在60时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)7. （2分） 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气

5、体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8. （2分） (2018高二上安平期中) 25时，在10mol浓度为0.1molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0. 1molL-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl-)= c(NH

6、4+)+ c(Na+)二、 解答题 (共4题；共26分)9. （6分） (2016高一下沙市月考) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数依次增大，A，B同周期，A，C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体又已知C，E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气 （1） A元素的名称为_，在元素周期表中的位置是_ （2） 写出C单质的一种用途_ （3） 对B单质或化合物描述正确的是_ a常温、常压下单质难溶于水bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4） 写出C，E单质分别与NaOH溶

7、液反应的离子方程式_、_ 10. （7分） (2016高一下泉州期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此判断：（1） 固体B所含物质的化学式为_；固体E所含物质的化学式为_; （2） 按要求写出化学方程式反应_反应_ （3） 反应的离子方程式为_ （4） 操作是_ （5） 列出铝的一种用途是_ 11. （8分） (2018中山模拟) 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的

8、主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；B.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1） 若中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_。 （2） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、）。 （3） 滤渣2的主要成分为_。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的离子反应方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为_。 （6） BaS溶液的制备：写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_。（7） 制

9、取锌钡白：如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。12. （5分） (2016高二下铅山期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点 （）沸点 （）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯蒸馏即可得到精品第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共