黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . H2OB . NaOHC . NH3H2OD . CH3COOH2. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ） A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔3. （2分） (2015高二上望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

2、（ ） A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液4. （2分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解5. （2分） (2016高一下淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应下列有关说法正确的是（ ） A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡

3、状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化6. （2分） (2016高一下宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（ ） A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）7. （2分） (2016高一上浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙述错误的是（ ） A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反

4、应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量8. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系9.

5、 （2分） (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C . CO2的水溶液：c（H+）c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）10. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一

6、定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe11. （2分） (2015如东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H+ H2+C12C . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OD . 盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O12. （2分） (2015高二

7、下苏州期末) 为了配制c（NH ）：c（Cl）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ） A . 浓盐酸B . 氯化钠晶体C . 浓氨水D . 氢氧化钠固体13. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深14. （2分） 40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示

8、整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . B . C . 只有D . 16. （2分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断

9、它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b17. （2分） (2017高二上九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，代表HA ， 代表A2）根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中

10、加入酸或碱D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小二、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2017高二上黑龙江期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1）实验步骤（1） 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaO

11、H溶液的终读数重复滴定3次 （5） 实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论按实验所得数据，可得c（市售白醋）=_molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=_g100mL1（列式计算）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、 填空题 (共6题；共31分)19. （1分） (20

12、15高二下红河期中) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_20. （6分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回

13、答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_21. （5分） (2016高二上嘉兴期中) 根据题意填空 （1） 常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=_；可以使0.10molL1 CH3COOH的电离程度增大的是

14、_ a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（2） 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸）（填“”、“”或“=”） （3） 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为_; （4） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_ 22. （9分） (2018成都模拟) 工业

15、上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=x。（1） 已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。 （2） TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。该化学反应010 min的平均速率v(H2)=_；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。10 min时容器内CO的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB

16、)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是_。（3） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为_；某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为_。23. （3分） 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯

17、化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_ 24. （7分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放

18、出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体