黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ） NH4Cl NH4HSO4NH4Fe（SO4）2NH3H2OA . 显酸性，显碱性B . c（NH4+）：C . 溶液的pH：D . 溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）2. （2分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2

2、e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动3. （2分） (2016上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（ ） A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅4. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol（3

3、）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A . ac0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d05. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(

4、Y)=0.0395 molL1s16. （2分） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于（ ） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1 A . H1+H2H3B . 2H1+H2+H3C . H1+ +H3D . H1+ + 7. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应

5、，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高二上成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是 （ ）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D

6、. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡9. （2分） (2016高二上温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D . v（D）=1.0molL1 mim110. （2分） T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A . 在（t1+10）min时，保持其他条件

7、不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B . （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大11. （2分） 有处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是高温、低温、高压、低压、加催化剂、将E分离除去（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上吉安期中) 可逆反

8、应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . C均为气体，正反应为吸热反应13. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大14. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质

9、是（ ） A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . 酒精15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 16. （2分） 如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=lgc（OH ），下列说法正确的是（ ）A . T1和T2的关系是：T1T

10、2B . Kw的关系是：BCA=D=EC . A点到D点：加入少量酸可实现D . T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性17. （2分） (2016高二上成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后

11、滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物19. （2分） (2017高二上天津期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+

12、）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）20. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理

13、论上电解池阴极上有0.5molH2生成22. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极23. （2分） (2016高二上邯郸期中) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 用装置进行电镀，镀件接在b极上C . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀24. （2分） (2018高二上重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水

14、溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（ ） XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（ ） A . 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、 填空题 (共2题；共7分)26. （5分） (2017高二上荆州期中) 如

15、图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2 ， 将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（1） B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过_的现象进行判断（2） 若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有_；Ac（NO2）BNO2的体积分数CNO2的转化率D 若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有_ANO2的转化率B混合气体的平均相对分子质量

16、C Dn（NO2）（3） 若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率（NO2）等于_（4） 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L27. （2分） (2016高一下安庆期中) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_ （3） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号）a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4） 上述