青海省高考化学一模考试试卷C卷

1、青海省高考化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子2. （1分） (2016高一下金溪月考) 下列物质中，有极性共价键的是（ ） A . 氯化镁B . 过氧化钠C . 单质碘D . 水3. （1分） (2018高一下宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件

2、下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯4. （1分） (2018高三上伊春期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A . H+B . OH-C . S2-D . Na+5. （1分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A .

3、AB . BC . CD . D6. （1分） (2018长宁模拟) 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 （ ）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D . 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率7. （1分） (2019镇海模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ） 选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘

4、水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高一下河北期中) 以下离子中，半径最大的是（ ） A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-9. （1分） (2019高一上云南期末) 下列事实的结论或解释错误的是（ ） A . 分离液态空气制氧气说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生成了H2O10. （1分） (2016高三上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某

5、种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO IO I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：511. （1分） (2016高一下福州期中) 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） A . SO2、H2S、Cl2B . SO2、O2、NH3C . NO、O2、H2D . SO2、CO2、O2

6、12. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类13. （1分） (2016高三上河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O4eO2+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸

7、钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO214. （1分） (2018高二上伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 015. （1分） (2

8、018高二上罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A . H2OH2O H3OOHB . HCO3OH H2OCO32C . CO2H2O H2CO3D . CO32H2O HCO3OH16. （1分） 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A . B . C . D . 17. （1分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(O

9、H)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度18. （1分） (2016高一上安徽期中) 化学工作者从有机反应：RH+C12（气） RCl（液）+HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是（ ） A . 蒸馏法B . 水洗分液法C . 过滤法D . 有机溶剂萃取法19. （1分） (2017高二下郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（ ） A . 1丁烯的键线式： B . 乙醛的填充模型： C . 羟基的电子式： D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O620. （

10、1分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高二上黑龙江

11、开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、

12、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。22. （6分） (2018高二上定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.

13、NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H_0(填“”或“”)。 （3） .碳氧化物研究 体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测定不

14、同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2(选填“”、“”、“”或“=”)。（4） 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=_，则可以求出醋酸的电离常数Ka =_(用含a和b的代数式表示）。 三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (20

15、18西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的

16、合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018晋城模拟) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（1） （一）利用下列装置制备NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2） 装置A中m管的作用为_。 （3） 装置B中发生反应的离子方程式为_。 （4） (二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。称

17、量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_。（5） 滴定到终点的实验现象为_。 （6） 下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7） 最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_(用含a、b的关系式表示)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共