青海省高三理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、青海省高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上河北期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制Fe(OH)3 胶体将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各

2、图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二下揭阳期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01molL1己溶液的pH为12下列说法不正确的是（ ） A . 1.0L0.1molL1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径4. （2分） (2018

3、济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（ ） A . 若按顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置5. （2分） (2017金山模拟) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有

4、4种6. （2分） (2016高二下淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ） A . Fe是负极，C是正极B . 负极反应式：Fe3eFe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电极流向Fe电极7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 已知冰的熔化热为6.0 kJmol1 ， 冰中氢键键能为20 kJmol1 ， 假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H+向右

5、移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol1二、 填空题 (共5题；共58分)8. （12分） (2018高二下南昌期末) 将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余

6、固体X。 （1） 写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：_、_。 （2） 写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：_、_。 （3） 残余固体X的成分是_。 A . Na2O2、NaOHB . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO3（4） 残余固体X的成分是_。 A . Na2O2、NaOHB . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO3（5） 向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为_L。

7、请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系_。 （6） 向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为_L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系_。 9. （17分） (2018高二上阳泉期中) （1） 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ 加入少量冰醋酸，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变)；（2） 25时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_（用离子方程式表示） （3） 加入一定量蒸馏水，平衡将_

8、移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变) （4） 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ 加入少量冰醋酸，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变)；（5） 加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变) （6） 加入一定量蒸馏水，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变) （7） 加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变) （8） 加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)

9、将_(增大、减小、不变) （9） 加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_(增大、减小、不变) 10. （6分） (2019高二下潍坊期末) 绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。 （1） 含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理,CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式_; （2） 含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:反应.Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HCIO反应.2NaCN+2HClO+Ca(OH)2=2NaC

10、NO +2H2O +CaCl2(CNO-中C为+4)反应.NaCNO+HClO- +H2 +N2 +NaCl(未配平)反应中氧化剂是_(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是_（3） 工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为_。分析pH6时CN_去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明） 11. （16分） (2019高二下吉林期末) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，

11、元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 （1） Z基态原子的核外电子排布式为_。 （2） Z基态原子的核外电子排布式为_。 （3） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（ ）裂化生成苯和丙烯。 1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。（4） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（ ）裂化生成苯和丙烯。 1mol丙烯分子中含有键与键数目

12、之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。（5） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答) （6） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答) （7） ZY3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。 （8） ZY3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。 （9） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密

13、度为_g/cm3。 （10） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。 12. （7分） (2018高一下天水期末) 甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答： （1） 甲烷的电子式为 _，空间构型为_。 （2） 下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。 A . 稀硫酸B . 溴的四氯化碳溶液C . 水D . 酸性高锰酸钾溶液（3） 写出下列化学方程式，并指出反应类型： CH4与Cl2光照生成CH3Cl_，反应类型_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共5题；共58分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案