长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2. （1分） (2019高一上长治期末) 下列关于金属说法正确的是（ ） A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水

2、蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ， 就生成1.5molH23. （1分） 下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ） A . 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜B . 纯铁是银白色固体C . 铜容易传热、导电D . 钨有很高的熔点4. （1分） (2018高三上顺义期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD .

3、D5. （1分） (2016高一上福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：76. （1分） (2016高二上南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2

4、+4H+4e=2H2O7. （1分） (2018高二上台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(A)0.2 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为438. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、ClC . 含1 mo

5、lL-1 NH3H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42D . 含1 molL-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN9. （1分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O4OH+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+SO2+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH+CO2HCO 10. （1分） (2017高一下太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍

6、下列有关说法正确的是（ ） A . B 的M层电子数是K层的3倍B . C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强11. （1分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12. （1分） (2018高三上哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的C

7、H3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol13. （1分） (2016高一上安徽期中) 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ） A . Ca2+、HCO 、Cl、K+B . OH、CO 、Cl、K+C . Ba2+、Na+、OH、NO D . Cu2+、NO 、OH、Cl14. （1分） (2017高二上潮阳期中) 已知

8、某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）H0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）A . 增大A的浓度或减少C的浓度B . 缩小容器的容积或加入催化剂C . 升高温度或增大压强D . 升高温度15. （1分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mo

9、lL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%16. （1分） 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ） A . 阳极反应式为C2O24e=CO2B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电二、 综合题 (共3题；共11分)17. （3分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种

10、高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g

11、)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的

12、密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH18. （5分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容

13、器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行19. （3分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+

14、I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2b. 加压c 升温d. 增大HI浓度三、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸

15、、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4N