长沙市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷精编

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上浦东期末) 金属能导电是因为它（ ） A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子2. （1分） (2017高一上黑龙江期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的3. （1分

2、） 下列试剂的保存方法错误的是（ ）A . 少量的钠保存在煤油中B . 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4. （1分） (2018高一上吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (O

3、H)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（ ） A . 四氯化碳(CCl4)B . 乙醇（酒精）C . 苯D . 汽油7. （1分） (2019高二上浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸B . 硝酸铜C . 稀盐酸D . 氢氧化钠8. （1分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；

4、1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类9. （1分） (2019高三上南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，

5、不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金10. （1分） 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A . 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-= BaSO4B . 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3与盐酸反应： CO32-2H = H2OCO2D . 少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu11. （1分） 下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（ ）A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B . 无色金属离子都不能用比色法测定C . 酸性溶液中的H的显色剂可用酚酞代替石蕊D . 配制抗贫血(含Fe2)药片

6、样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2水解12. （1分） (2016高一上上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（ ） A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：1613. （1分） 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 3 Cl2+6 FeI22FeCl3+4 FeI3B . Cl2+FeI2FeCl2+I2C . Co2O3+6 HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2I2Fe2+I

7、214. （1分） 氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下： 负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol15. （1分） (2016高一上安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH 加盐酸 加过量Na2CO3 加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 16. （1分） (20

8、16高一上射洪期中) 体积为VmL，密度为gmL1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ） A . c=1000W/MB . m=VW/100C . W%=cM/1000%D . c=100m/VM17. （1分） (2018高一上辽阳期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能让NaHCO3转化成Na2CO318.

9、（1分） 下列叙述错误的是（ ）A . 10ml质量分数为98%的H2SO4 ， 用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）19. （1分） 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（ ） A . 31B . 13C . 12D . 2120.

10、 （1分） (2017高一上嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC . 该溶液中一定不含NO3、CO3D . 该溶液中一定含有Na+二、 填空题 (共5题；

11、共15分)21. （4分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaOH溶液吸收氯气的反应：_（2） 铁与水蒸气在高温下的反应：_（3） 氢氧化铁溶于盐酸：_（4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：_（5） 过氧化钠与二氧化碳反应：_ 22. （2分） (2016高一上温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求：（1） 写出反应的化学方程式：_；（2） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_；（3） 被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=_；（4） 产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=_23.

12、 （4分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol

13、/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液24. （3分） (2016高一上呼和浩特期中) 某学生需要用烧碱固体配制1molL1的NaOH溶液450mL请回答下列问题： （1） 计算：需要称取NaOH固体_g （2） 配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是_

14、、_（填仪器名称） （3） 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是_; （4） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_ （5） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_（不定项） A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B天平砝码生锈C配制过程中遗漏了洗涤步骤D未冷却到室温就注入容量瓶E加蒸馏水时不慎超过了刻度线F定容观察液面时俯视（6） 若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？_ 25. （2分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程

15、式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要N

16、a2SO3的质量为_。三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。 已知298时，KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1） 操作I、lI、III为_，固体A是_(填化学式)。 （2） 加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_。 （3） 调节pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性

17、KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。 若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为_g(用含a、v的代数式表示)（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为_(填金属阳离子)。 （6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为_。 27. （6分） (2018惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、N

18、i）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。 加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051

19、097.60.00510.3940.005（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。 （3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6） 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为_。 四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） 某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2 （1） 在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：_MnO2+_FeS+_H2SO4=_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_S+_H2O（2） 将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲