长春市高三化学一模考试试卷C卷

1、长春市高三化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂2. （2分） (2017高一上西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体

2、积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA3. （2分） (2018高一下大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A . 乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（乙醇）4. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C

3、. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I=AgID . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O5. （2分） (2017高一下郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是（ ）A . 2Q1+Q24Q3B . 2Q1+Q24Q3D . Q1+ Q2=2Q36. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无

4、银镜现象产生蔗糖未发生水解C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D用激光笔照射来鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液其中一种溶液能产生光亮的“通路”，另一种溶液则没有此现象能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、SO42、K+B . Ca2+、CO32、Cl、K+C . K+、OH、NO3、Na+D . Ag+、NO3、Cl、K+8. （2分） 下列粒子半径之比小于1的是（ ）A . B . C . D .

5、9. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL10. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（

6、 ） A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L11. （2分） (2017高一上澄海期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D . 牛奶久置变质腐败12. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42-2e-= PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-

7、+2e- = PbSO4+ 2H2O若制得0.1mol 的H2 ， 此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（ ）A . 0.025 molB . 0.50 molC . 0.10 molD . 0.20 mol13. （2分） (2016高二下长春期中) 由H、CH3、 、OH、COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分） 今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，

8、酸性HXHYB . 若a=b，并测得c（X）=c（Y）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，测得c（X）=c（Y），则可推出溶液中c（HX）c（HY），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1molL1 ， 则可推出a+b=0.2molL115. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） A .

9、该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42）B . 向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C . 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D . 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动二、 推断题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高三下泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1） 化合物F中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为_；由EF的反应类型为_。 （3） 写出同时满足

10、下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。. 能发生银镜反应. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4） 借鉴由C到D的合成机理，请写出以 和BrCH2COOC2H5为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）_。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3三、 综合题 (共5题；共25分)17. （2分） (2015高一上兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A，C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ） A . Fe、Cu、Al

11、、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe18. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_

12、时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19. （4分） (2016高一上吉安期中)

13、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示： （1） ab段发生的离子反应方程式为_ （2） bc段依次发生两个离子反应，首先是_，其次是_ （3） cd段发生的离子反应方程式是_ 20. （6分） (2016高一上邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1） 漂白粉的有效成分为_（2） 标出氢化钠中氢元素的化合价：_（3） NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为_（4） 工业合成氨的化学方程式为_（5） 加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为_（6） 向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程

14、式为_21. （5分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_;N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_第 12 页 共 12 页参