性质实验-d区及ds区元素

1、过渡元素及其化合物特性和测试-d区和ds区元素及其化合物，第一，实验目的d区元素和化合物的主要特性，学习一般d区离子的测试方法。测试Ds区域元素及其化合物的主要特性。练习特性考试的基本操作。第二，实验原理，d区域元素的价电子构成：(n-1)d19ns12。d区域元素中的大多数(n-1)d电子参与了耦合作用，因此它们有多种价态，水溶液中的大多数离子都有颜色。d组离子极化能力强，不溶性盐也多，水溶液中的高价离子往往以含氧酸根的形式存在。本实验主要测试Cr，Mn，Fe，Co，Ni的重要化合物的性质。d地区5种代表性金属的氢氧化物颜色和酸碱，水溶液中Cr(VI)的两种存在形式，2 cro 42-(黄色

2、)2h cr2o 72(橙色)H2O，在酸性介质中与cr2o 72H2O 2反应，在碱性介质中，白色Mn(OH)2容易被空气氧化成褐色二氧化锰水合物MnO(OH)2。在酸性介质中，Mn2非常稳定，只有PbO2、NaBiO3、s2o 82-MnO 4等强氧化剂可氧化。MnO 4-氧化性强，还原产物与溶液的酸碱性质有关。MnO 4酸性、中性、强碱性介质中的还原产物为Mn2、MnO2、MnO 42。2价态的Fe，Co，Ni都具有还原性，还原性依次减少。3价Fe，Co，Ni氢氧化物都具有氧化性，氧化性依次增加。特别是Co(OH)3、Ni(OH)3和HCl的作用(Fe(OH)3除外)可以生成Cl2。Fe

3、、Co、Ni可以形成难以形成氨复合的复合，无论NH3、cn、SCN-、f等，Fe是2还是3。复合物生成后，氧化还原性也发生了很大变化。此外，Fe，Co，Ni的某些复合物稳定，具有特性颜色，可用于离子识别。ds区域元素的价电子构成：(n-1)d10ns12。其离子氧化性强，极化性强，容易形成复合物。Ds区域元素中的大部分化合物不能溶于水或略有溶解，其中很多化合物能起到识别该区域元素离子的作用。同族，从上到下，氧化物和氢氧化物的碱性上升。三、仪器和试剂，见补充讲义1。氢氧化物生成和特性：CRC L3 mnso 4(NH4)2 Fe(SO4)2 FeCl 3 CoCl 2 NIC L2，过剩NaOH

4、，Cr (oh) 3，灰色溶解Mn (oh) 将沉淀物分为三等分，2M H2SO4，溶解，6M NaOH，溶解，加热，黑色，2M H2SO4，溶解，Cu (oh) 4 2-，(，Zn (oh) 4 2-，Hg2 oh- HgO(红色或黄色沉淀)HgO溶于HNO 3 HgO NaOH，2。氧化还原性：Cr (iii)的还原性：2CrO2-(绿色)2OH- 3H2O2 2CrO42-(黄色)4h2o cr2o2-2h 4h2o 2 2 cro 5 5h2o 2m no 4-6h 5so 32-2mn 2 5so 42-3h2 o 2 MnO 4-H2O 3so 32-MnO 2-2oh-2oh 4

5、-2oh-so32- (6)在制造的Co(OH)2，Ni(OH)2中滴下溴，分别得到Co(OH)3，Ni(OH)3的沉淀，在两个沉淀物中各滴下几滴厚盐酸，用湿润的淀粉碘化钾试纸生产氯，(7)将KI溶液滴入CuSO4溶液，立即反应，生成CuI沉淀和I2，并记录现象。I2的存在可能会影响CuI颜色的观察，添加少量Na2S2O3溶液去除I2，并观察CuI沉淀的颜色。(8) Hg2 sn2cl- Hg2 sn4，hg2cl 2 sn2 Hg，3。配合物的生成和离子鉴定，(1) Fe的配合物：fe2kFe(cn)63-kfeFe(cn)685 yun(ten blue)，Fe3k黄血盐(普鲁士蓝)，fe3n SCN-Fe(SCN)n3-n(n:1-6，n增加其红色浓度)，Fe2 Fe3，氨，白色CO2 2n H3 H2O=co(oh)22n H4 co(oh)2 6n H3 H2O=co(NH3)62(黄色)2 oh-2 H2 oo Ni2 2n H3 H2O=Ni(oh)2 8522 Ni(oh)2 6n H3 H2O=Ni