长春市高一上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、长春市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小2. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 用水吸收氨气C . 稀释浓硫酸D . 海带灼烧成灰3. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废

2、液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥4. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（ ）A . 先加Mg（NO3）2 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加AgNO3B . 先加Ba（NO3）2 ， 再加AgNO3 ， 最后加Mg（NO3）2C . 先加AgNO3 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加Mg（NO3）2D . 先加Ba（NO3）2 ， 再加Mg（NO3）2最后加AgNO35. （2分） 下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴

3、乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应6. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（ ）A . 食盐放在水中片刻后消失了B . 食醋洒在大理石台面上产生气泡C . 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕

4、色斑迹D . 用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）28. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L9. （2分） (2016高三上邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

5、B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10. （2分） 为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ） A . 浓硫酸蒸馏B . 饱和食盐水蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液分液D . 饱和碳酸钠溶液分液11. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B . N

6、a2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2D . Mg+2HCl=MgCl2+H212. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD . 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO13. （2分） (2016高三上清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸

7、、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A . 1：4B . 1：2C . 2：1D . 4：115. （2分）

8、(2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比16. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法中正确的是（ ） A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ， 可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化

9、台物有关二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （9分） (2016成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=

10、_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_ （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 （填字母序号） A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为_ （4） 臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子（5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图图中阴极为_（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为_18. （10分） (2018高一上嘉兴期中) 室

11、温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 19. （3分） (2016高一上武汉期中) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子现进行以下实验： A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使

12、溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_写出C中发生反应的离子方程式_20. （6分） (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下： 回答下列问题：（1） 中称得_gNaCl。 （2） 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 （3） 某同学在第步观察液面时俯视，所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4） 容量瓶在使用之前要_，具体操作是_。 21. （7分） (2017高一上惠来期末) 已知某“84消毒液”瓶体部

13、分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1（2） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1（3） “84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：_（4） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液需要称量NaClO固体的质量为_g（5） 在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线