长春市高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、长春市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氢氧化钠溶液2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

2、 A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA4. （2分） (2017高二上广州期中) 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对；错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热

3、介质对；对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结对；错；无A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ） A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L6. （2分） (2016高一上广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（ ）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入Na

4、OH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C . 浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D . 胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化8. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa

5、+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子9. （2分） (2016高一上秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A . K+ Cl MnO4 SO42B . Na+ CO32 NO3 SO42C . Na+ NO3 SO42 HCO3D . Mg2+ SO42 S2 Cl10. （2分） (2017高一上腾冲期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到

6、电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11. （2分） (2018徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O222H2O=O24OHB . 铜溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42Ba2OH=BaSO4NH3H2O12. （2分） (2016高一上孝感期中) 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以

7、用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平），下列说法中正确的是 （ ） A . 在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OHD . 该反应的氧化剂为H2C2O413. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH=H2OB . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH=Al（OH）3C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al（OH）3+CO32D . 硝

8、酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH=Al（OH）314. （2分） (2016高一下大连月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA15. （2分） (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL

9、0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液16. （2分） (2018高一上玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl ， 则S2O32将转化为（ ） A . SO42B . SC . SO32D . S2二、 非选择题 (共5题；共33分)17. （5分） (2018高一上长春月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol。

10、（2） 该气体所含原子总数为_个。 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L。 （4） 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 18. （7分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe

11、2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。19. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl

12、2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-20. （10分） 根据题意填空： （1） 现有三组混

13、合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_ 分液、萃取、蒸馏萃取、蒸馏、分液分液、蒸馏、萃取蒸馏、萃取、分液（2） 鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是 A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3） 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1由此推断混合物的组成可能是_（写结构简式） 如图是一种分子式为C3H6O

14、2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：_（4） 经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式 21. （5分） (2018高三上北京期中) 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 阳极主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为_。淡水的出口为_（填“a”、“b”或“c”）。（2） 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_。依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的