重庆市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物（II）卷

1、重庆市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸2. （2分） (2017高一下信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化3. （2分） (2

2、018高一上诸暨期中) 钠与水反应时可能产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成闪亮的小球；小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；小球逐渐减小，最后消失；滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（ ） A . B . C . D . 全部4. （2分） 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应5. （2分） (2020高一上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B . Na2O2与水反应时

3、，生成0.1molO2 ， 转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解6. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO27. （2分） 下列各组物质相

4、互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . B . C . D . 8. （2分） 下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ） A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金9. （2分） 铝热剂中铝的作用是（ ） A . 催化剂B . 氧化剂C . 还原剂D . 填充剂10. （2分） 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ） A . 碱金属都可以保存在煤油中B . 碱金属与水反应均漂浮在水

5、面上C . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D . 碱金属的硬度小、密度小、熔点低11. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气12. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是 A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入 溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合13. （2分） 下列

6、各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应

7、后所得溶液物质的量浓度相等15. （2分） 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） A . 过程除杂的顺序：NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 在过程中将MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C . 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗2.24 LCl2D . 从第步到第步的目的是为了富集溴16. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O

8、反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键17. （2分） 下列对化学反应的认识，错误的是（ ）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化18. （2分） 下列反应不能通过一步反应实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . CuCuSO4C . FeFeCl2D . AlNaAl（OH）419. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、O

9、HC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2016高一上宁德期中) 现有以下十种物质：H2SO4、氨水、Al、金刚石、Fe（OH）3胶体、石墨、空气、BaSO4、稀盐酸、CaCO3（1） 对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置： 符合条件对应物质混合物_电解质，但熔融状态下不导电_电解质，但难溶于水_单质，本身能导电_（2） 从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式 置换反应：_；复分解反应：_（

10、3） 鉴别物质和最简单的方法是：_ 21. （5分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2

11、（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4

12、。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.622. （3分） (2016高一下夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污

13、染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 23. （4分） 有以下9种晶体：NeHClP4H2O2SiONaOHNa2O2NH4Cl请用上述物质的序号填空： （1） 不存在化学键的是_ （2） 既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_; （3） 受热熔化后，需克服共价键的是_; （4） 由含有非极性键构成共价化合物的是_; （5） 既存在离子键又存在共价键的是_; （6） 属于分子晶体的是_ 三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B

14、是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它

15、们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1