贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B . 人体补碘，所有的食品都应加碘C . 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展2. （2分） (2018高三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、O

2、H-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的化学式：NaCl2B . 镁的原子结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32一4. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C .

3、 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼5. （2分） 为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：加入AgNO3溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入NaOH溶液；加入过量的HNO3溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二下温州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB . Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+C . NaHSO4溶液中滴加

4、Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2OD . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 7. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 28g氮气含有的原子数为NAB . 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC . 1molOH含有的电子数为10NAD . 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA8. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸

5、附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动9. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子10. （2分） (2015高一上丰县月考) R，X，Y和Z是四种元素，其在常见

6、化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+ZX+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A . X2+R2+Y2+Z2+B . Y2+Z2+R2+X2+C . Z2+X2+R2+Y2+D . R2+X2+Z2+Y2+11. （2分） (2016高一上眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体12. （2分） (2018高二下天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表

7、面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S2e=2AgS2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14. （2分） 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下

8、，化学平衡常数都是一个定值B . 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C . 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D . 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变二、 填空题 (共3题；共26分)15. （9分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；乙：分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解

9、质；丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；编号NaOH/molL1HA/molL1混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.10.2pH7（1） 甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（填“”、“”或“=”）甲进行实验时的具体操作方法是_ （2） 在乙的方案的第步中，需要用到的定量仪器是_pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是_（填字母）aHA溶液中水的电离程度大b稀盐酸中水的电离程度大c两种溶液中水的电离程度相同（3） 乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象

10、是 （填字母） A . 装稀盐酸的试管中放出H2的速率快B . 装HA溶液的试管中放出H2的速率快C . 两个试管中产生气体的速率一样快（4） 丙的方案中，编号中的c_（填“”、“”或“=”）0l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）_（填“”、“”或“=”）c（A） （5） 丙的方案中，编号的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_（填“强”、“弱”或“无法确定”） 16. （9分） 在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋

11、方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布图_ （2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为_，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式_ （4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是_A2D由液态形成晶体时密度_（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因_（用文字叙述） （5） 已知D、F能形

12、成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_（用元素符号表示） 若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的符号表示）17. （8分） (2018高三上张家口期末) TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g) 2CO(g)H2= -220.9kJmol-1请回答下列问题：（1） TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_。升高温度，对该反应的影响为_。 （2

13、） 若反应的逆反应活化能表示为EkJmol-1，则E_220.9(填“”“”或“=”)。 （3） t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。05 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_。TiCl4的平衡转化率a=_。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度t时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物

14、质的量之比（ ）的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。三、 实验题 (共3题；共30分)18. （9分） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池

15、技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL

16、，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变） 19. （10分） (2017南开模拟) 存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解请回答下列问题： （1） 甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_ （2） 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置

17、（可以重复选用）进行实验 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_（4） 草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：_ 实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01

18、mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=_20. （11分） (2016高一下如皋期中) 按要求填空 （1） 分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握 有机物（CH3）3CCH2OH的名称为_（填字母）a.2，2二甲基1丙醇b.2，2，2三甲基2乙醇c2，2二甲基2丁醇下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（填字母）a、 ；bCHCCH3；c、 欲区分 和 ，可选用_（填字母）aAgNO3溶液b溴水cFeCl3溶液（2） 丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为 丹参素分子中共平面的碳原子最少是_个1mol丹参素在一定条件下最多能与_mol H2发生加成反应丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式为_（3） 下面是某有机物中间体的部分合成路线： A中含氧官能团的名称为_和_A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为_BC反应的类