重庆市高考化学诊断试卷（5月份）A卷

1、重庆市高考化学诊断试卷（5月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） (2017开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准

2、状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA3. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多4. （2分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C . 和 为同一物质D . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物5. （2分） (2016高一下

3、射洪期中) 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是（ ） A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6. （2分） (2017高一下红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 浓氨水 碱石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（OH）3具有两性 C 浓硫酸

4、Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下福州期末) 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（ ） AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0106molL1C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量A

5、gNO3溶液，将生成砖红色沉淀二、 非选择题： (共5题；共42分)8. （8分） (2016高二上扬州期中) 活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程： 已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3 （1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有： 将Fe3+还原为Fe2+；_；调节溶液的pH（2） 检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是_ （3） 反应池中的温度控制在9095，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的

6、离子方程式为_ （4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均为整数）某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g通过计算确定该沉淀的组成（写出计算过程） 9. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。

7、实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 10. （6

8、分） (2015高三上余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ， 对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术 （1） 已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_（填化学式） （2） ClO2的制备方法： 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为_（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸

9、收ClO2，以减少环境污染 若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是_（填字母）A称量固体时动作缓慢B容量瓶未干燥立即用来配制溶液CNaOH固体溶解后立刻转移D在容量瓶定容时俯视刻度线E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线11. （10分） 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e

10、原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道 （1） 在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为_ （2） 配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂固态e（ac）4的晶体类型是_已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含键的数目为_ （3） 写出一种与dab互为等电子体的分子_（填化学式） ac32的中心原子杂化类型为_；dc32的空间构型为_（4） ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为_ （5） 人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_ 第 7 页 共