贵州省语文高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、贵州省语文高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上菏泽期末) 雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境下列有关措施不可行的是（ ）A . 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B . 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C . 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D . 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 氢氧化钠的电子式 C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数

2、为146、质子数为92的铀（U）原子 U3. （2分） 下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（ ）A . 冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B . 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C . 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D . 煤的干馏属于化学变化4. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）实验操作实验目的A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2 ， 加热至沸腾检验蔗糖水解产物D将溴乙烷与氢氧化钠

3、水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子A . AB . BC . CD . D5. （2分） 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：

4、NH4+OH=NH3H2O+H+7. （2分） (2018高三上天水开学考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L8. （2分） (2018淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上广东期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . A族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠10. （2分） (2016高一下福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实

5、是（ ） A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强11. （2分） (2016高一上盐城期中) 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（ ） A . 此过程中没有分解反应B . 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2C . 使用此废气处理装置可减少CO2的排放D . 此过程中S元素的化合价未发生改变12. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和Na

6、OH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上玉溪期末) 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（ ） A . 浓盐酸B . 浓

7、硝酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸14. （2分） (2016高一上北京期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L二、 非选择题 (共6题；共54分)15. （7分） (2016高一下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化

8、学用语回答下列问题： （1） 的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） （2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式） （3） 和的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程_; （4） 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_ （5） 由两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式_ （6） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，足量单质与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为_16. （10分） 下表为周

9、期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 回答下列相关问题：（1） 写出元素f简单离子的结构示意图_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是_（填编号） j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素最外层电子排布式为4s1，一定属于A族最外层电子排布式为ns2np

10、1，该元素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ 17. （18分） (2018高一上湖北期中) I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：（1） 从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置_(填字母，下同)； （2） 从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是_，洗涤，干燥。整个过程选择装置_； （3） 分离酒精和水，选择装置_； （4） 装置A中的名称是_，冷却水的流动方向是

11、_. （5） 从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置_;；该实验称为_(填方法)。 （6） 碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_装置，可选用哪种萃取剂_(填代号)然后用_装置，分离出的碘单质(固体) 处于_装置中(填名称)。酒精苯醋酸汽油（7） 在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。 （8） .用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定、中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，计算m(H)：m(O)=_;(用含m、n的式子表示)（9） 若实验测得m(

12、H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是_A . CuO没有全部被还原B . 装置后缺少干燥装置C . 装置中玻璃管内有水冷凝D . I、装置之间缺少干燥装置E . U 型管中CaCl2失效18. （6分） (2016高三上六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题： （1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （2） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是_

13、（填序号）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4提高尾气的吸收效率的可行措施有_（填序号）A尾气吸收时充分搅拌吸收液B适当加快尾气的通入速率C将温度控制在20以下D加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：_（4） 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是_（填化学式） 19. （

14、6分） (2016高一下南沙月考) 科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据时间（h）开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0（1） 雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：_（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）_（2） 下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 A . 腐蚀建筑物、雕塑等B . 污染水源C . 改良碱性土壤D . 损害庄稼（3） 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃烧时鼓入足量空气，开发清洁能源其中能减少酸雨

15、产生的措施是 A . B . C . D . 20. （7分） (2016内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1） 中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式_（3） 工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_（4） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）=_（保留两位有效数字）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共1