银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷新版

1、银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡

2、萄糖在人体内氧化3. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深4. （2分） 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法不正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小5. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是

3、（ ） 电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳A . B . C . D . 全部6. （2分） (2019高二上宁县期末) 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片作负极，质量逐渐减少B . 电子由铜片沿导线流向锌片C . 铜电极逐渐溶解D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行8. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（ ）

4、 A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡

5、转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）10. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（ ） A . 图表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H0B . 图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压

6、强大11. （2分） (2018高二上孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误的是（ ） PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C . 若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D

7、 . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L12. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应13. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 一定温度下，可

8、逆反应2NO2 2NO+O2 ， 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变A . B . C . D . 以上全部14. （2分） 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9

9、下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%15. （2分） (2018高一下北京期中) 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法错误的是（ ） A . 铜为正极B . 锌片被还原C . 铜片上有气泡产生D . 外电路电子从锌片移向铜片16. （2分） 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+

10、4OH-。以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17. （2分） (2016高一上吉林期中) 表中评价合理的是（ ） 选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+

11、H2O错误，方程式中Ba2+和OH化学计量数之比为1：2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OH NH3+H2O错误，HCO3也可以与OH反应A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），

12、可增加活化分子总数，从而使反应速率增大19. （2分） 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度20. （2分） (2019高二下杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 m

13、L 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失21. （2分） (2017高二下成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和

14、NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热H=2（57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多22. （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物CN键键长比金刚石中CC键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用

15、力23. （2分） (2016高一下佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ） A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极24. （2分） (2016高一下盐城期末) 将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池（如图），在沼气细菌作用下可产生沼气（主要成分是CH4 ， 还含有CO2及少量的H2S、NH3等）下列说法不正确的是（ ） A . 沼气是一种生物质能B . 沼气中的NH3、H2S来自植物中纤

16、维素发酵产生C . 控制厌氧、适宜的温度等条件有利于CH4的产生D . 从沼气池出料口获得的发酵残留物可用作肥料二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 在2L密闭容器内，800时发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）012345NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_ （2） 如图中表示NO2变化曲线的是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO

17、2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体密度保持不变26. （4分） (2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(C

18、O2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2S

19、O3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。27. （8分） 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 （1） 请写出有关电极反应式： 铁棒上的电极反应式：_碳棒上的电极反应式：_（2） 该图所表示的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （3） 若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“

20、析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。 28. （3分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:_。 （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O

21、3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大Fe2O3用量B

22、.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO（4） 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。 （5） 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状