语文高一下学期期末化学试卷（理科）

1、语文高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂2. （2分） (2017高

2、二上广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3. （2分） (2015高一下陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和

3、卤素的原子半径都逐渐增大4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应5. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键6. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为 C . 氯原

4、子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U7. （2分） (2018高二下海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大8. （2分） (2016高一下德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B

5、. Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9. （3分） 某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为310. （2分） (2015高二上西宁月考) 可逆反应A+3B2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ） A . D=0.4mol/（Ls）B . C=0.5mol/（Ls）C . B=0.6mol/（Ls）D . A=0.22mol/（Ls）11. （2分） 一定温度

6、下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的有（ ）C的生成速率和C的分解速率相等容器中C的体积分数不变气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C物质的量之比为1：3：2混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成a mol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个12. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在C

7、u（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型13. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列比较正确的是（ ） A . 稳定性：SiH4PH3B . 碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 酸性：H3PO4H2SO4D . 原子半径：NC14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如

8、图所示则该烃为（ ） A . HCHOB . C . D . 15. （2分） 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） 苯 硝基苯溴苯 四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅17. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式

9、为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同18. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色19. （2分） (2016高二下通榆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C . 调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D . 将铜丝在酒精灯

10、火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色20. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列关于苯、溴乙烷、乙酸、葡萄糖等有机物的叙述中，正确的是（ ） A . 都含有官能团B . 只有可以发生取代反应C . 的含碳量相同D . 一定条件下，可以经过两步转化为21. （2分） 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） A . 酚类OHB . 羧酸COOHC . 醛类CHOD . CH3OCH3 醚类 22. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯

11、使酸性高锰酸钾水溶液褪色C . 由HO-CH2-COOH制 、由氯乙烯制聚氯乙烯D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇23. （2分） (2016高二下铅山期中) 组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A . 9种B . 10种C . 15种D . 20种24. （2分） 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A . 1溴丁烷B . 2甲基3氯戊烷C . 2，2二甲基1氯丁烷D . 1，3二氯苯25. （2分） 关于塑料的下列说法中，正确的是（ ） A . 塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂B . 塑料是以石油、天然

12、气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属二、 填空题 (共7题；共36分)26. （5分） 下列物质中互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；属于同一物质的是_（1）18O和16O （2）盐酸与氯化氢 （3）氧气与臭氧（4） （5） 与 （6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3 27. （6分） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）：半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg

13、（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F28. （5分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=_mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为_

14、下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 某种电化学装置可实现如下转化：2CO22CO+O2 ， CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为：4OH4eO2+2H2O则阴极反应式为：_有人提出，可以设计反应2CO2C+O2（H0、S0）来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由：_29. （5分） 括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_

15、溴苯 （溴）_氯化钠 （泥沙）_30. （7分） 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1） 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_（2） 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_（3） 实验中加热试管的目的是：_（4） 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_（5） 反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_（6） 制取乙酸乙酯的化学方程式_31. （3分） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活（1） 水泥是常用的建筑材料之一，它属于_（填字母）a有机高分子材料b无机非金属材料c复合材料（

16、2） 天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是_（填字母）（3） 钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备该反应需在某种气体中进行，该气体是_（填字母）a氧气b氯气c氩气32. （5分） 乙醇（C2H5OH）是一种重要的有机物（1）根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是_ mol事实证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是_（2）乙醇分子中的官能团是_（3）用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_（4）乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的

17、多，原因是_三、 实验题 (共3题；共20分)33. （6分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1） 实验时放出气体的总体积为_。 （2） 放出一半气体所需要的时间为_。 （3） 反应放出 气体所需要的时间为_。 （4） A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。 （5） 反应速率变化的原因_。 （6） 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)_。 34. （8分） (2018高一下吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金

18、属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_(填粒子符号) （2） F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为_(填粒子符号) （3） 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种 具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_。该阳离子中存在的化学键有_。（4） 由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式_。 35. （6分） 某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”甲同学设计了如下的实验探究： 实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管中装入Na2O2 ， 立即塞紧该试管的试管塞（试管塞