银川市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、银川市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1则下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子2. （

2、2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.13. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 和 均为一元弱

3、酸B . 在0pH5时， 溶液满足 C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的 和 溶液，溶液pH： 4. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）

4、H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol5. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂6. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C

5、（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值7. （2分） (2016高二上宣城期中) 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象根据图象所得结论正确的是（ ） A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1molL1B . 可以选择红色石蕊作为指示剂C . 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL1D . pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol8. （2分） (2018高二上成都期中) 已建立化学平衡的

6、某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（ ） 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1

7、mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移10. （2分） (2018全国卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A . 雾和霾的分散剂相同B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关11. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，

8、所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子12. （2分） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 ， 下列对该燃料电池的说法正确的是（ ） A . 电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH8CO32+18H2OB . 在熔融电解质中，O2移向负极C . 通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e2O2D . 通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O226e4CO2+5H2O13. （2分） (2017新课标卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解

9、质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液下列叙述错误的是（ ）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反应式为：Al3+3eAlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动14. （2分） (2018高二上和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法错误的是（ ）A . 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B . 充电时，应将

10、外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C . 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D . 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO415. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA . B . C

11、. D . 16. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列电子排布式中不正确的是（ ） A . 1s22s22p63s23p63d104s1B . 1s22s22p63s23p63d64s2C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s22p63s23p63d44s2二、 解答题 (共6题；共41分)17. （7分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与

12、H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的

13、是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1

14、。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 18. （5分） 某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 （1） 反应的化学方程式为1； 010s内，用Z表示的化学反应速率2；X的转化率为3；（2） 已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . 混合气体的压强不再改变19. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 三氧化二铁和

15、氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1） 若假设2成立，则实验现象是_ （2） 若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3你认为这种说法合理吗？_；简述你的理由_（不需要写方程式） （3） 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不

16、变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_ 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（nm），则混合物中Cu2O的质量分数为_ 20. （11分） (2018高三上和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （2） “碱溶”时生成偏

17、铝酸钠的离子方程式为_。 （3） 向” 过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。 （4） “电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （5） ”电解原理如图所示。 试写出A，B，C，D物质的化学式：A_，B_，C_，D_。阳极的电极反应式为_。（6） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 21. （4分） (2015高二上沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 下表是25时HClO2 及

18、几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012（1） 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时的S2的浓度为_已知Ksp（FeS）=6.31018（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）222. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回