银川市高三上学期期末化学模拟试卷（二）（I）卷

1、银川市高三上学期期末化学模拟试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：DCD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物2. （2分） 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确

2、的是（ ）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子3. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4D . 金

3、属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H24. （2分） (2016淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ） A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强D . 每生成1molH2 ， 转移的电子数约为46.0210235. （2分） (2016高二上巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原

4、子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液7. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 8

5、. （2分） (2016六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD . N点时c(NH3)0.2mol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)1:19. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性

6、溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀10. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（ ） A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极11. （2分） 胶体分散系与其它分散系的

7、本质差别是（ ） A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小12. （2分） (2016高二下成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质13. （2分） 下列物质分类的正确组合是（ ） 选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏

8、打过氧化钠二氧化硫A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容判断下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的浓度为9.2 molL1B . 配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的 15. （2分） (2017高二下铜陵期中) 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A . B . C . D . 16. （2分） 下列各

9、组有机物，无论它们以何种比例混和，只要总质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ） A . C2H6和C3H8B . C4H10和C6H6C . CH2O和 C2H4O2D . C3H6和C3H8O17. （2分） (2015高一上许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（ ） A . KCl、Na2SO4 B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4 D . KCl、K2SO4、Na2SO418. （2分） (2016高二上天津期中) 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3

10、NH4+NH2 ， 25时，其离子积K=1.01030 mol2L2 现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ） A . c（Na+）=c（NH2）B . c（NH4+）=11029 molL1C . c（NH2）c（NH4+）D . c（NH4+）c（NH2）=1.01030 mol2L219. （2分） (2018高二上长春月考) 已知反应：H2（g） O2（g）H2O（g） H1 N2（g）O2（g）NO2（g）H2 N2（g） H2（g）NH3（g） H3则反应2NH3（g） O2（g）

11、2NO2（g）3H2O（g）的H为A . 2H1+2H2-2H3B . H1+H2-H3C . 3H1+2H2+2H3D . 3H1+2H2-2H320. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800

12、.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关二、 填空题 (共3题；共18分)21. （8分） (2016高二下济宁期中) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34，.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是2C

13、H3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液将乙醚倒入

14、干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？_ （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？_（填“是”或“否”），原因是_; （3） 仪器C的名称为_ （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_ （5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 22. （6分） (2015高一上河南月考) 有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g结合内容回答： （1）

15、除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是_ （2） 若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g计算原混合物中碳酸钠的质量分数 23. （4分） 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上 金刚石与C60；O2与O3；16O、17O和18O；CH4和CH3CH2CH3；乙烯和乙烷；葡糖糖和果糖 和 ； 和 ；（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同系物的是_； （4） 互为同分异构体的是_ 三、 计算题 (共2题；共16分)24. （6分） (2015高三上辽宁期中) 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

16、加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示 （1） 加入NaOH020mL 时发生反应离子方程式_，加入NaOH20200mL 时发生反应离子方程式_，加入NaOH200240mL 时发生反应离子方程式_， （2） 镁和铝的总质量为_g （3） 硫酸的物质的量浓度为_mol/L （4） 生成的氢气在标准状况下的体积为_L 25. （10分） (2015高一上大新月考) 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全

17、充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL求： （1） 该容器的容积 （2） 所得CO2在标况下的体积 四、 实验题 (共2题；共17分)26. （15分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表： 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向Na2S溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生

18、的气体可以在空气中燃烧镁带与2mo1L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2mo1L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1） 实验目的：_ （2） 实验仪器：_ （3） 实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）： 实验方案实验现象有关化学方程式（4） 实验结论：_ （5） 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：_ （6） 请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律 （7） 本周期单核离子半径最小的粒子的符号是_ 27. （2分） (2017高二上钦州期末) 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡甲蓝色溶液乙生成绿色沉淀斐林试剂b将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙生成黄绿色沉淀硫酸铜c将尿液与试剂混合后微热丁生成黄色沉淀戊生成砖红色沉淀第 14 页 共