中学阶段常见物质工业制法归纳

1、中学阶段常见物质工业制法归纳1.氢气水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2,2乙烯石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H43乙炔煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。3C+CaO CaC2+CO ；CaC2+2H2OCa(OH

2、)2+C2H2 4一氧化碳水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO ；5二氧化碳高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 6氨气化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3；注：催化剂为铁触媒7一氧化氮氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应

3、）：4NH3+5O24NO+6H2O二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO8二氧化氮一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO29氧气分离液态空气电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+O210二氧化硫高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO211氯气电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2冶

4、炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl212氯化氢氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl13.工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化14.工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO15、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃），然后用水吸

5、收16、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）17、工业制取漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 18、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）19、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石），注：冰晶石化学式为NaAlF620.工业制硅利用反应

6、 SiO2+2C=高温= Si+2CO能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4（400 500 ）生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：SiCl42H2=高温= Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。21.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰 （高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2 CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2 22.高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3

7、CO也可以生成CO2 23.工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2 24.粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜，阳极：Cu2eCu2 阴极：Cu22eCu ；粗铜碳还原法25、制N2：分离液态空气26、工业制K：Na+KCl=K蒸气+HCl利用K、Na沸点不同27、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br228、海水提镁：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2沉淀+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O【HCl电解】=MgCl2+6H2O MgCl2（熔融）电解=Mg+Cl

8、229、工业制碘：2I-+Cl2=I2+Cl-，海水中的离子相应电解/氧化还原30、工业制CH3Cl：CH4：Cl2=10：1；工业制CCl4：CH4：Cl2=0.263：131、工业制C2H5OH：C6H12O6（葡萄糖）酒化酶=2C2H5OH+2CO232、工业制C6H12O6（葡萄糖）：淀粉水解33、工业制肥皂：油脂皂化反应 C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH=3C17H35COOH+ CHOH C17H35COOCH2 CH2OH硬脂酸甘油酯 甘油（丙三醇）34、工业制法：钾，钙，钠，镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐），铝是是电解熔融氧化铝。锌，铁，

9、锡，铅，铜是用还原剂热还原其氧化物。35、F2：（工业制法）电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2+F2 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。1. 肌糖元形成场所葡萄糖生成肌糖元在肌细胞基质；肝糖原可以和血糖互相转换，而肌糖原不能转换为血糖，只能在氧化后转换为乳酸，再运到肝脏转换为肝糖原 肝糖原储存于肝脏，当机体需要时，便可分解成葡萄糖，转化为能量。2. 重结晶将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶(或再结晶)。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的