重庆市高三上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等下列说法正确的是（ ） A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物2. （2分） 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒福尔马林中含有（ ）A . 甲醇B . 甲醛C . 甲酸D . 乙醇3. （2分） (2012阜新) 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O

2、2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（ ）A . Na2CO3B . Na2CO3和Na2O2C . NaOHD . Na2CO3和NaOH4. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质5. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B . 在含有大量Fe3

3、+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNC . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br6. （2分） 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClZn，ZnNaHSO4B . Cu（OH）2H2SO4 ， Cu（OH）2HNO3C . CaOHCl，CaOHNO3D . BaCl2NaHSO4 ， Ba（OH）2NaHSO47. （2分） (2017高一下湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测

4、得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L二、 解答题 (共4题；共25分)8. （8分） (2018高二下钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体

5、的体积为Vcm3。（1） 步骤中A仪器最好用_。(填仪器名称) （2） 步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好_，理由是_。 （3） 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_。理由是_; （4） 能否用水代替苯_，理由是_; （5） 已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_。 9. （6分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是_（选填序号）a能量b电子云形状c电子云伸展方向d自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子

6、数都更多，但原子半径却更小，请解释_（2） 铍（Be）与铝性质相似以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_（选填序号）a铍会在浓硫酸中钝化b氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔d铍的熔点低于镁（3） 写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_ （4） 将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_ （5） 氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）；2C（s）+O2（g）2CO（g）；2A

7、l（g）+N2（g）2AlN（s）试分析反应对制备AlN的作用_10. （5分） 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间N2 ， 加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8（1） 实验反应的离子方程式是_（2） 分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_（3） 实验反应的离子方程式是_（

8、4） 某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_11. （6分） (2018盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： （1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是_(填序号)。 a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2） “还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示： CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为_。当n(Na2SO3)/n(CuSO4)1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是_。当1.0n(NaCl)/n(CuSO4)1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是_。（3） “过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。 （4） 用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 选