郑州市高三上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、郑州市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三下湖南模拟) 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ） A . 二元酸B . 电解质C . 氧化物D . 化合物2. （2分） (2017高二下金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D . CuSO4溶液4. （2分） (2019高一上嘉兴

2、期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（ ） A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应6. （2分） 在下列物质中：K2SO4 HCHO Na2

3、SO4Hg(NO3)2 NH4Cl KOH，能使蛋白质盐析的是（ ）。A . B . C . D . 7. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 溴化钠的电子式： C . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C . 钠在常温下不容易被氧化D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成9. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的

4、应用下列说法中，错误的是（ ）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （2分） 试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ） A . 长期盛放石灰水后留下的白色固体B . 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质C . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体D . 用适量炭粉还原氧化铜留下的红色物质11. （2分） (2016高二上长安期末) “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将

5、其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A . 1，1，3，3四甲基丁烷B . 2，2，4三甲基丁烷C . 2，4，4三甲基戊烷D . 2，2，4三甲基戊烷12. （2分） 在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等13. （2分） (2016高三上青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（O

6、H）3+3H+Al3+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+14. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生

7、反应15. （2分） (2016高一下绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料16. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉

8、淀D . 谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）17. （2分） (2016高一下青海期末) 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . Zn极上发生氧化反应C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成18. （2分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾19. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的

9、热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaS

10、O4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol20. （2分） 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . B . 只有C . D . 21. （2分） (2017高二上九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向

11、盐酸中加入适量的（ ） NaOH（固体）NaCl溶液HClCH3COONa（固体）A . B . C . D . 22. （2分） (2019高二下台州期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC . 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD . 0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA23. （2分） (2020高二上高安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入

12、少量水，pH减小， 减小B . 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(NH4)由大到小的顺序是：C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)D . 常温下，浓度均为0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)24. （2分） (2016高一上吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（ ） A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmol

13、NaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）C . 向l0mL3molL1的盐酸中加人5.6g铁（铁）D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL1双氧水（MnO2）25. （2分） (2016高一上平阳期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（ ） 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

14、A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共34分)26. （7分） (2020高三上双辽期末) 化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：（1） K的名称是_；G中含有的官能团名称是_。 （2） 写出DE的化学方程式_。 （3） AB的反应类型是_； （4） 同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除

15、苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5） 以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）_。 27. （6分） (2015高二上邵阳期末) 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置 现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g请回答：（1） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_（每种装置只用一次）； （

16、2） C管中浓硫酸的作用是_； （3） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项） ； A . C装置增加的质量B . 样品的摩尔质量C . CuO固体减少的质量（4） 若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式_，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_种 28. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.50kJmol12CO(g

17、)+O2(g) 2CO2(g)H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _;0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“

18、”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极反应式为_。29. （7分） 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、

19、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1） 若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （2） 鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_； （3） 若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （4） E装置的作用是_； （5） 装置B中发生反应的离子方程式_； （6）

20、根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数） 30. （7分） (2017高二下拉萨期末) 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： 已知： （1） A的结构简式为：_； （2） 反应的类型为：_反应；反应进行所需的条件是：_。 （3） D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。 （4） 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。 （5） B的同分异构体有多种.写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_。 （6） 请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。

21、_三、 实验题 (共1题；共9分)31. （9分） (2018高三上漯河期中) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1） 将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 _、 _。 （2） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_。 （3） 装置D的仪器名称是_;装置B所加试剂是_。 （4） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是_。 （5） 己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：_。 （6） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca