重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷（考试）

1、重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上温州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图: B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式:SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-2. （2分） (2018遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

2、D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头4. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在25，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B . C8H18(1)+22.5O2(g)=8C

3、O2(g)+9H2O(1)H=-5518kJmol-1C . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJD . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJmol-15. （2分） (2019高二上龙东期末) 在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H=373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂B . 充入CO增大压强C . 充入N2D . 升高温度6. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2S

4、O2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 （ ）。 A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化7. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下，将0.10molL1的盐酸滴入20mL0.10molL1

5、的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示已知：pOH=lg c（OH），下列说法正确的是（ ） A . M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）B . Q点所示的溶液中c（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）C . N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl）D . M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同8. （2分） (2018高三上汪清月考) 在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1,B每分钟减少1.5a molL-1,A每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为（ ） A . 232B

6、. 223C . 132D . 312二、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。 (共6题；共24分)9. （4分） (2018高二上河北月考) 已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1）H =632 kJmol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A . 电极a为电池的负极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC . 每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能D . 每34gH2S参与反应，电路中有2mol电子通过10. （4分） (2019高二上宁城期末) 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA

7、)溶液的pH3.下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B . 由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)11. （4分） (2018高二上长春月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 体系有序性越高，熵值就越低B . 自发过程将导致体

8、系的熵增大C . 吸热反应不可以自发进行D . 同种物质气态时熵值最大12. （4分） (2019高一下牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电反应为4LiO22H2O=4LiOHC . B电极反应式为O24H4e=2H2OD . 电解液a可以为氯化锂溶液13. （4分） (2019高二上临高期中) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，

9、没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平14. （4分） (2019南通模拟) 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A . 20mL0.1molL1CH3COONa溶液中加入0.1molL1盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B . 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C . 0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D . 0.1molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1

10、Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)c(CH3COOH)c(H2CO3)三、 非选择题 (共6题；共60分)15. （8.0分） (2019高二下盐城期末) 二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。 （1） 二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。 已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H 2=-165kJ/mol，则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合

11、成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为_。（2） 由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。 VCB的结构简式为_。（3） 乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下： (I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)H1()CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H2反应(I)的H1= _kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。化学键CCC=CCHHH键能/kJmol134

12、7.7615413.4436.0反应()乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是_（从平衡移动角度说明）。有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反应条件）。在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量1molC2H62molC2H4+2molH2

13、1molC2H6平衡时v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1v2v3平衡时c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是_（填标号）。A.K1=K2，v1v2 B.K1K3，v1v3，c22c3D.c2+c33c116. （12分） (2019高二上湖北期末) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物在25时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH7.62.73.57.0沉淀完全时的pH9.63.74.8Ksp近似值1

14、0-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：（1） X酸的化学式为_，滤渣成分的化学式为_。 （2） 上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为_。 （3） “净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是_。 （4） “操作Y”为：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO47H2O晶体。 （5） 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图。 交换膜b为_(填“阳”或“阴”)离子交换

15、膜。阳极反应式为_。若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少_g。17. （10.0分） (2019高二上武威期末) （1） .向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。（2） .在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”) 若加入AgNO3固体，c(I-)_。 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_。18. （10.0分） (2018高二下南宁期中) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1） 用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(N

16、H3)2 已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_。（2） 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4） 随反应时间的变化如图所示：根据图判断该反应的H_0（填“”、

17、“”或“”）。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K=_（保留三位小数）该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填标号）。A改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度（3） 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。 （4） 氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下，将a

18、molL-1 的HN3与bmolL-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_;molL-1。 19. （8分） (2018高二上阳泉期中) 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 （1） 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为_； 已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_。（2） 已知某温度下，反应2SO2+O2 2SO3，的平衡常数K=19 在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1molL1，c0(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应_(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。（3） 对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)H = a kJmol-1；若a+bc+d，减小压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，