重庆市高二上学期开学化学试卷B卷（测试）

1、重庆市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（ ） A . 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2. （2分） (2016高二上亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . H2（g）+ O2（g）H2O（l）

2、H=285.8 kJmol1C . 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol13. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值4. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2

3、NO3B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OHSO32+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH2AlO2+H25. （2分） (2018高二上安平期中) 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.05 mol Cu2(OH)2CO3C . 0.1 mol Cu(OH)2D . 0.1 mol CuCO36. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相

4、同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D . 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体7. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ） 放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A . B . C . D . 8. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）G（g），已知该反应的平

5、衡常数值如下表所示下列说法正确的是（ ） 温度2580230平衡常数值510421.9105A . 上述反应是熵增反应B . 25时，反应G（g）E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL1 ， 则此时v（正）v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大9. （3分） (2016高一下武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ） A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移C . 氯碱工业中电解氯化

6、钠溶液阴极产物为氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能10. （2分） 将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.4molB . 小于0.2molC . 大于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol二、 非选择题 (共5题；共23分)11. （1分） (2017高二上佛山期中) 实验

7、中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C（石墨）+2H2（g）CH4（g）H4=_12. （5分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形

8、成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （3） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。13. （9分）

9、 (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用

10、水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_Na2FeO4能消毒、净水的原因_14. （3分） (2019高一上攀枝花期末) 某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m

11、(KCl)=_ g，m(NH4)2SO4=_ g。 15. （5分） (2017高二上湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H20催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543催化剂 A12.342.3543催化剂B10.972.7553催化剂 A15.339.1553催化剂B12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 测得实验数据时，反应_（填“是”或“不是”）处于平衡态 （2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂AB . 使用催化剂BC . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明：在相同温度下，因为_，所以在该