银川市高一下学期化学开学考试试卷A卷（模拟）

1、银川市高一下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上长春期中) 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 （ ） 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液A . B . C .

2、 D . 全部2. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3. （2分） (2016海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4. （2分） (2019高二下滦平期中) 用NaOH 固体配制

3、100mL 2.0molL-1 NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A . 用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B . 用装置制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置验证乙烯的生成D . 用装置制取少量乙酸乙酯6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） 酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈

4、中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH8. （2分） 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻

5、璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化10. （2分） 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A . 将钠投入到足量水中B . 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C . 将钠放入足量稀硫酸中D . 将钠放入足量稀盐酸中11. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . I、H+、Cl、NO3B . Al3+、K+、OH、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl、

6、NO3D . Ca2+、SO42、NO3、HCO312. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（ ）A . 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B . 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C . 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO13. （2分） 用于飞机制造业的重要材料是（ ） A . MgAl

7、合金B . CuSn合金C . AlSi合金D . 不锈钢14. （2分） (2018高一上嘉兴期中) Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是（ ） A . 若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO-) = n(Cl-)B . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为21C . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO3-)可计算反应的n(Cl2)D . 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧

8、化剂和还原剂的物质的量之比为1515. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应16. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OSiO23C SiC2CO4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 17. （2分） (2017高一上开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的

9、是（ ） A . HCO3B . ClC . Mg2+D . Na+18. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液19. （2分） (2018东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ） A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO =

10、N2+3H2O+5 H+ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+20. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）221. （2分） (2016高一下绥化期中) 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（ ） A . m1一定大于m2B . m1可能小于m2C . m1可能等

11、于m2D . m1一定等于m222. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O23. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化

12、合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H224. （2分） (2016高一上六安期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3Na2CO3D . Na2CO3不能转化成NaHCO3 ， NaHCO3而能转化成Na2CO325. （2分） (2016高二下邵东月考) 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的

13、实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ） 选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性CNa2SO3 ， 硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共14分)26. （5分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.

14、7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 27. （9分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密

15、性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_。乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的

16、洗气瓶溴水褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。（4） 上述实验得到的结论是_。 三、 填空题 (共1题；共3分)28. （3分） (2017高一上湖南期中) 下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同ASO2、Na2O、CO2、SO3B烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾CHClO、H2SO4、H2CO3、

17、NH3H2O（1） 以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A_；B_ （2） 若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于_（填物质的类别） 四、 推断题 (共2题；共11分)29. （6分） (2016高二下黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl、I2、Fe3+、IO3 ， 其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题： （1） 由图可知，I、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_ （2） 当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为_，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12

18、mol时的总反应的化学方程式为_ （3） 当溶液中n（Cl）：n（IO3）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_ 30. （5分） 实验室常用离子化合物甲来制备氮气取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1） 甲的化学式_；乙的电子式_（2） 若将足量的气体乙通入均为0.3molL1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是_ANaNO3BFe（NO3）3CAl（NO3）3DAgNO3（3） NO和乙在一定条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断