银川市高一下学期化学3月月考试卷B卷

1、银川市高一下学期化学3月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD . KClO3+6HCl （浓）KCl+3H2O+3Cl22. （2分） (2017高一上天津期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中

2、的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥3. （2分） (2018高一上东城期末) 下列存放物质的方法不正确的是（ ） A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中4. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子

3、大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强5. （2分） “AD钙奶”中的“钙”指的是（ ） A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子6. （2分） 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2D . 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂7. （2分） (2016高二下望都月考) 下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42+Ba2+BaSO4”表示的是（ ） A . MgSO4

4、溶液和Ba（OH）2溶液B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液C . 明矾溶液和氯化钡溶液D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液8. （2分） 取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A . CH4B . C2H6 C . C3H8 D . C4H109. （2分） (2016高一上青海期中) 标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 64B . 48C . 32D . 1610. （2分） (2019高一下长治月考) 用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ） A . 1

5、61B . 108C . 84D . 5311. （2分） (2018高一下六安期末) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是（ ） A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值12. （2分） (2016高一下大连月考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ） A . C12B . NH3C . CO2D . NO213. （2分） (20

6、19高一上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂14. （2分） (2016高二上大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ） A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子15. （2分） 已知：碘（I）元素有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（ ）离子构成你认为

7、它的化学式可能是下列中的（ ） A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O916. （2分） (2017高二上浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素17. （2分） (2015长春模拟) 在FeCl3 ， CuCl2 ， FeCl2的混合溶液中，Fe3+ ， Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 2：1B . 1

8、：2C . 1：3D . 1：418. （2分） (2019高一上吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ， 取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . molL-1B . molL-1C . molL-1D . molL-119. （2分） 检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A . 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D . 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液20. （2分） (2017高一下

9、崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ） A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢21. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（ ） A . W，Y，Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B . Z元素在第三周期第VIA族C . W，Y，Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D

10、. Y，Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O22. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ23. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、

11、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 单质的氧化性：X2YZD . 原子最外电子层上电子数不相等24. （2分） (2018高一上江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD .

12、 a、d两点对应的溶液均显中性25. （2分） (2018高二下桂林开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ）A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能确定原溶液是否含有KC . 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D . 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4 ， 且n(Mg2) n(Al3)n(NH4)

13、111二、 填空题（共4题，共50分） (共4题；共50分)26. （12分） 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。（1） 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2） 该溶液中NaOH的质量分数为_。（3） 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。27. （10.0分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分子中

14、，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 28. （18

15、.0分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题： （1） A中实验室制备氨气化学方程式是_ （2） B中加入的物质是碱石灰，其作用是_ （3） 实验时C中观察到的现象是_ （4） E中收集到的气体是_ （5） 若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_ 29. （10分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变

16、成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。第 13 页 共 13 页参考答案