西安市语文高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、西安市语文高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)2. （2分） (2016高一下晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂3. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列操作正确的是（ ） A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待

2、测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸4. （2分） (2018高三上曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA5. （2分） (2016高一下沙市月考) 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO种阴离子若向其中加入足量的Na2O

3、2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO36. （2分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯7. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加K

4、SCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体8. （2分） (2018高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-19. （2分） (2016高三上河北期中) 截至到2013年

5、12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置图2为电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O10. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食

6、品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性11. （2分） (2017高二上盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ） A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、1012. （2分） (2016高三上临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法一定正确的是（ ） XY ZA . 气态氢化物的沸点：XYZB . 最高正化合价：YXC . X，Y

7、，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素13. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+ClC . 反应aA（g）bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fee=Fe2+14. （2分） (2018高一下吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物

8、Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 汽油混合物 胆矾纯净物H2单质C . 苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 液氯非电解质 硫酸钡强电解质二、 填空题 (共6题；共43分)15. （6分） (2018高一下临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。 回答下列问题:（1） 固体A的成分是_(填化学式)。 （2） 由溶液B生成溶液C的离子方程式为_；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_(填名称)。 （3） 检验固体E是否洗涤干净的操作为_；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为_(填名称

9、)。 （4） 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式_。 16. （11分） (2018江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示： （1） Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_； （2） 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)； （3） 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式 为_MoS2+_O2 _MoO3+_SO2，该反应中氧化产物是_(填化学式)（4） 碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_； （5

10、） 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。（6） 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。 17. （6分） (2017高二下红桥期末) 请按下列要求填空 （1） I.乙炔的电子式_（2） 高聚物 其单体的结构简式为_; （3） 的名称（系统命名法）_; （4） II.某芳香族

11、化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)不能与金属钠反应，其结构简式_。能与钠反应，但遇FeCl3不显色_。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_。18. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO3

12、2）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，

13、整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_19. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_ （2） 已知：HH、NN键能分别为435kJmol1、943

14、kJmol1，则结合（1）图中数据，计算NH的键能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气写出该反应的热化学方程式_（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为_为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是_（填化学式），此时电子转移的物质的量为_mol20. （7分） (2016高一上温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气 （1） 计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2） 若所用盐酸的浓度为0.5molL1，则至少需要盐酸的体积为_升？ （3） 若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是_molL1 第