西安市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、西安市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（ ）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同2. （2分） (2016高二上社旗开学考) 少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（ ） A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO33.

2、（2分） 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。B . 24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为01NA。C . 常温常压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。D . 常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。5. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与

3、水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+

4、 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-17. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，

5、以离子形式存在8. （2分） (2017高二上广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡9. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO310. （2分） (20

6、16高一上水富期末) 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ） A . 常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插

7、入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化12. （2分） (2017高三上静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L13. （2分） 以下物质在空气中不会发生自燃的是（ ）A . P4B . PH3C . SiH4D . Na14. （2分） (2016高一上天门期中) 已知

8、常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）A . Sn4+、Fe3+、Ce4+B . Ce4+、Fe3+、Sn4+C . Sn4+、Ce4+、Fe3+D . Fe3+、Sn4+、Ce4+15. （2分） (2016高三上长春期中) 有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2 ， 将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度关系是（ ） A

9、. H2H3H1H4B . H3H2H1H4C . H1=H2=H3=H4D . H1H2H3H416. （2分） (2016高三上莆田期中) 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ） A . 可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C . 可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D . Na2CO3比NaHCO3易溶于水17. （2分） 下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B . 金刚石是自然

10、界最硬的物质C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒D . NO可用于某些疾病的治疗18. （2分） (2016高一下高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料19. （2分） 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（ ） 选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨

11、水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L21. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味

12、的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-22. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法正确的是（ ）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水

13、中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D23. （2分） 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A . 5.6 gB . 11.2 gC . 22.4

14、 gD . 33.6 g24. （2分） (2018崇明模拟) 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3 H2O溶液25. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ） A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） 根据问题计算并填空： （1） 在_mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中

15、含Al3+_个 （2） 若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为_NA （3） 约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同 （4） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_ 27. （3分） (2018高一上孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1） A仪器的名称是_，D的作用_。 （2） 漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是_。 （3） 此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主

16、要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2016高一上黄山期末) 已知：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+

17、8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）请回答下列问题：（1） 反应中被还原的HNO3的物质的量是_mol （2） 生成气体中NO与NO2的体积比是_（3） 该浓HNO3的物质的量浓度_molL1 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2016高一下大名月考) 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）求：（1）

18、 被还原的HNO3的物质的量_；（2） 混合气体中NO_L，NO2_L30. （5分） (2016高一下晋江期中) 黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为： 2KNO3+3C+S K2S+N2+3CO2（1） 上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为_ （2） 写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式_，属于电解质的物质的电子式_ （3） 上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO3的质量为_（保留1位小数） （4） 黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去 气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离

19、子方程式_利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式_五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为海水中溴含量约为65mgL1 ， 从海水中提

20、取溴的工业流程如图： （1） 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_ （2） 步骤通入空气吹出Br2，利用了溴的 A . 氧化性B . 还原性C . 挥发性D . 腐蚀性（3） 以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32BrO3+Br+CO2 （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是 A . 乙醇B . 四氯化碳C . 烧碱溶液D . 苯33. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物