重庆市高二上学期期中化学试卷（A）（II）卷

1、重庆市高二上学期期中化学试卷（A）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400500的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反应为放热反应如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400500D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分） (2018高一上红桥期末) 以下生活中的常见现象

2、不涉及化学变化的是（ ） A . 古铜币上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B . 铝制用品表面变暗C . 粗盐潮解D . 钢铁生锈3. （2分） 下列有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深4. （2分） (2017高二上安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升

3、，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 5. （2分） 已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的H=(E1-E2) kJmol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D

4、. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) H0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A . 增大压强B . 减小压强C . 降低温度D . 减小c(C)7. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4（溶液）Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（OH）2Ba2+2OH8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ） A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=

5、3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱9. （2分） 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是（ ） A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）1C . 向平衡后的体系中加入1mol

6、M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（22a）mol10. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ， 则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H1H3H2C . H2H1H3D . H1H3H211. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的

7、影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小12. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为 1.0107 molL11.0106 molL11.0102 molL11.01012 molL1 （ ）A . B . C . D . 13. （

8、2分） 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 molL1B . c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 molL1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）14. （2分） (2015高二上赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H=Q kJmol1（Q0）下

9、列说法 正确的是（ ） A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化15. （2分） (2015高二上青海期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g）

10、，符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） 反应物A的转化率平衡混合气中物质B的百分含量平衡混合气的密度平衡混合气的平均摩尔质量A . B . C . D . 16. （2分） 向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ） A . c（OH）增大B . c（H+）减小C . c（OH）与c（H+）之积增大D . 抑制了水的电离17. （2分） (2017高二下河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸溶液能导电；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常

11、温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 22.

12、（8分） (2017高二上武邑期中) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_（2） 常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同）Ac（H+）B Cc（H+）c（OH）D E 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX

13、溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是_（4） 已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_23. （9分） (2016高三上滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要

14、副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是

15、”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_; 24. （5分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中

16、滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时