语文高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

1、语文高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关2. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠

2、既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物3. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上海淀期末)

3、下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O25. （2分） (2017高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶于水能导电的物质一定是电解质B . 化合物不是电解质就是非电解质C . 由

4、同一元素组成的物质一定是纯净物D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电6. （2分） (2016高三上济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47. （2分） (2015高一上南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的

5、量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8. （2分） (2017高二上大连期中) 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A . 3.2 gB . 4.6 gC . 6.4 gD . 2.3 g9. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1m

6、ol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO310. （2分） (2018高一上广丰期中) 能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是（ ） A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应11. （2分） (2018高一上淮北期中) 用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ， 则元素Z在还原产物中的化合价是（ ） A . 6B . 4C . 3D . 212. （2分） (2018高一上宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH

7、溶液必须的仪器是（ ） A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗13. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO4214. （2分） (2017高一上福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固

8、体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42）与c（Cl）之比（ ） A . 3：2B . 1：7C . 2：7D . 3：1415. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时

9、反应物转化率最大16. （2分） 硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A . BaSO3和BaSO4B . BaSC . BaSO3D . BaSO417. （3分） (2016奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ） A . 1.0B . 1.35C . 1.5D . 2.018. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时

10、存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和二、 非选择题 (共5题；共23分)19. （6分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质

11、X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_;。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_;mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_。20. （6分） 锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2 ， 其工艺流程图如图1 已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4

12、易水解，沸点86.6（1） 第步滤渣主要成分有_（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有_ （2） 第步萃取时，锗的萃取率与 （水相和有机相的体积比）的关系如图2所示， 从生产成本角度考虑，较适宜的 的值为_（3） 第步加入盐酸作用_（答两点即可） （4） 第步反应的化学方程式_ （5） 检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是_ 21. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖22. （2分） (2017高一上沈阳期中) 离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式

13、的化学方程式：（要求写出两个满足条件的化学方程式）2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O_；_23. （7分） 氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染请你再列举一条氢气作为能源的优点：_（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为_（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式）在270时，该反应可逆向发生放出H2 ， 因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL1 ， 平衡时苯的浓度为b molL1 ， 该反应的平衡常数K=_（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）导线中电子移动方向为_（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为_该储氢装