郑州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（考试）

1、郑州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用下列材料中，不属于合金的是（ ）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢2. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D .

2、密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键3. （2分） 能说明苯是 结构，而不是 的结构的事实是（ ） A . 邻二甲苯只有一种B . 间二甲苯只有一种C . 苯分子可以加成D . 对二甲苯只有一种4. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2

3、、ZY中化学键类型相同5. （2分） 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)（ ） 待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl22e=2ClC . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上

4、产生的电流大小相同6. （2分） (2018高一上天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置制取氯气B . 用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用装置收集氨气7. （2分） 室温下，下列说法中不正确的是（ ） A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH7二、 实验题 (共1题；共7分)

5、8. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.

6、004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。三、 综合题 (共4题；共32分)9. （7分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；

7、. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。10. （8分） (2018银川

8、模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2

9、(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理

10、后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。11. （9分） (2019高三上延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能

11、量最大的是_（填标号）。 （2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、 _。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4） 图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距

12、离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3（列出计算表达式）。 12. （8分） (2018郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） 写出B中含氧官能团的名称_。 （2） 写出AB的化学方程式_;。 （3） C的分子式为_。CD、EF的反应类型分别为_和_。 （4） 白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_。分子中有四种不同化学环境的氢原子；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。（5） 某物G是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有_种。与三氯化铁溶液发生显色反应。苯环上有两个取代基（6） 已知： ，根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备 的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_。 第 1