郑州市高三上学期开学化学试卷A卷（模拟）

1、郑州市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高三上宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾2. （2分） (2016高二下济南期中) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（ ） A . 该反应中氧化剂是C

2、12B . 该反应是复分解反应C . 反应中S元素的价态降低D . 该反应中H2O被氧化3. （2分） 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中4. （2分） (2018高一上宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . FeSO4C .

3、 NaOHD . BaCl25. （2分） (2017高二上达州期末) 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（ ） A . S2的结构示意图： B . 过氧化氢的电子式： C . Ge原子的简化电子排布式：Ar4s24p2D . 氯化钠的分子式：NaCl6. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ） A . NO2+H2OB . Cl2+H2OC . Na+H2OD . SO2+H2O7. （2分） (2016高三上兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实

4、验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A . 中溶液橙色加深，中溶液变黄B . 中Cr2O72被C2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色8. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 2molL-1B . 2.5molL-1C . 5molL-1D . 7.5molL-19. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g

5、）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+1911. （2分） (2017高三上白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式

6、为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：512. （2分） 下列物质中，不属于合金的是（ ）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 水银13. （2分） (2018高三上漯河期中) pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）,取该溶液进行如下实验： 下列有关推断错误的是（ ）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶

7、液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-114. （2分） (2018高一上湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是（ ）A . H、D、T之间互称为同位素B . 它们都是强氧化剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123D . 它们的化学性质不同15. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出

8、来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 16. （2分） (2018西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B . Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C . 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD . 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH717. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B .

9、原子半径大小：NaPNC . 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性强弱：KNaLi18. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏19. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀盐酸反应：

10、Zn+2H+=Zn2+H2B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H220. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（ ） A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴21. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ）

11、 A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O22. （2分） (2016高一下湖州期末) CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、 填空题 (共4题；共23分)23. （6分） (2017海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1） X与L组成的最简单化合物的电子式为_。 （2） X与M组成的物

12、质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。 （4） L与M形成的化合物中L的化合价是_。 24. （5分） NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐 （1） NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_; （2） NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式_；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生

13、的离子方程式为_ （4） 若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为_ 25. （3分） 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A （1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_ （2） C中发生反应的离子方程式_ （3） C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 26. （9分） 亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐

14、，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备 已知：2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1） 加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_ （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤可获得CuSO45H2O （3） 仪器C的名称为_，其中盛放的药品为_（填名称） （4） 充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2（注明试剂、现象） （5） 为测定亚

15、硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数1234KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_（6） 设计合理实验比较0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）_ 第