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文档简介

1、福州市语文高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )CH2CHCOOHCH2CHCOOCH3CH2CHCH2OHCH3CH2CH2OHA . B . C . D . 2. (2分) 下列说法错误的是( ) A . 两种烃相对分子质量相等,但结构不同,性质也不同,一定是同分异构体B . 有机物与无机物之间也可出现同分异构体C . 两种化合物若互为同分异构体,则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含碳元素的质量分数相等,但不一定互为同分异构体3. (2分) (2017高一

2、上玉溪期中) 化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是:( )A . 仪器可用于乙醇与水分离提纯B . 仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C . 装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D . 装置从箭头方向进气,用排空气法可收集H24. (2分) 苯和甲苯相比较,下列叙述中不正确的是( )A . 都属于芳香烃B . 都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应5. (2分) (2017高二上漳州期末) 下列溶液一定呈酸性的是( ) A . 含有较多H+的溶液B . pH7的溶液C . c(OH)c(H+)的溶液D . 滴加酚酞显无色溶液6. (2

3、分) (2015高二下武汉期中) 如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色下列说法正确的是( ) A . X极是电源的负极,Y极是电源的正极B . Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D . a极的电极反应式为2Cl2eCl27. (2分) 已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH-)甲、c(CN-)分别表示甲瓶中各种离子浓度,用c(K+)、c(H+)乙、c(OH-

4、)乙、c(F-)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是( )A . c(OH-)甲+ c(CN-) c(OH-)乙+ c(F-)B . c(OH-)甲+ c(CN-) c(OH-)乙+ c(F-)C . c(OH-)甲+ c(CN-) = c(OH)乙+ c(F-)D . c(Na+)+ c(CN-) = c(K+) + c(F-)8. (2分) (2016六安模拟) 已知合成氨反应N2(g)+3H2NH3(g)H0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所

5、示下列说法正确的是( )A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C . 相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为cbaD . N点时c(NH3)0.2mol/L,则N点的c(N2):c(NH3)1:19. (2分) 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A . 110B . 91C . 19D . 992110. (2分) (2019高二下慈溪期中) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺2,2

6、戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是( ) A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1mol螺2,2戊烷充分燃烧需要7molO211. (2分) (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是( ) A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3

7、溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH,后者较大 证明非金属性ClS12. (2分) (2020北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A . a 点对应的溶液中:c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 过程中,n(CH3COO-)不断增大C . cd 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH

8、 和导电能力的变化可判断:V2V313. (2分) (2017高二下湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是( ) 温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变C . 830时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻正逆D . 830时,在2 L的密

9、闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%14. (2分) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物,T时,向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H0.2min后反应达到平衡,测得N2为0.03mol,下列有关说法错误的是( ) A . 2min内,用NO表示的该反应的平均速度v(NO)=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时,该反应的平衡常数K= D . 升高温度,可以提高反应速率和NO的转化率15. (2

10、分) 电解100ml含c(H+)=0.40mol/L的下列溶液当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) A . 0.10mol/L Ag+B . 0.20mol/L Zn2+C . 0.20mol/L Cu2+D . 0.20mol/L Pb2+16. (2分) (2016高一下佛山期中) 以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液的原电池中,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是( ) A . 锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极二、 填空题

11、(共6题;共32分)17. (3分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量(1)写出该反应的热化学方程式_(2)已知H2O(l)H2O(g)H=+44kJmol1 , 则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_18. (7分) (2018高二下仙桃期末) 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。 (

12、1) 瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)H3c kJmol-1反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)H_kJmol-1(用含a、b、c的代数式表示)(2) 以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下: “酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_;mol

13、。已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_(填“35”或“10”)的NaOH溶液中,加热至110,充分溶解后,_(填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。(3) 将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示: 阴极的电极反应式为_;当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的

14、n(H+)=_。(4) PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:2RH+PbI2 =R2Pb+2H+2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。加入酚酞指示剂,用0.0050molL-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t时Ksp(PbI2)为_。 19. (6分) (2016高二上南昌期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO(

15、g)+Cl2(g)2ClNO(g)H0写出该反应的平衡常数表达式_为研究不同条件对反应的影响,:在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min时反应达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5103 molL1min1 , 则平衡后n(Cl2)=_mol,NO的转化率1=_其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率2_1(填“”“”或“=”),平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)若要使K减小,可采取的措施是_20. (4分) (2015高二下芜湖期中) 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下

16、反应:N2+3H22NH3 已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变填表(恒温恒压) 已知编号起始状态物质的量/mol平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3140a1.590_10.5amg(g4m)0_21. (6分) (2017高一上南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备(1) 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_ (2) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下

17、,再挤出NaOH溶液这样操作的理由是_ (3) 方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 在试管里加入的试剂是_(4) 在试管里加入的试剂是_ 操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为:_(5) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_ 22. (6分) 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究 步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106步骤三:用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:3如图步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图试填空:(1) X的分子式为_;X的名称为_ (2) 步骤二中的仪器分析方法称为_ (3) 写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式:_ (4) 写出X符合下列条件的同分异构体结构简式_ 芳香烃苯环上一氯代物有三种(5) X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资

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