西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)2. （2分） (2019高二上佛山月考) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用(NH3)、(O2) 、(NO) 、(H2O)表示，下列关系正确的是（ ） A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)

2、=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)3. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：08 mol；B：04 mol；C：04 mol。据此回答该反应的化学方程式为：（ ） A . A3B=CB . 2AB=CC . A3B=2CD . A3B=3C4. （2分） (2020高三上双辽期末) 明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是（ ） A . 明

3、代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀5. （2分） (2018高二上许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和Li

4、Cl溶液。下列说法错误的是（ ）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极7. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的8. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知反应 2NH3 N2 + 3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.

5、25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（ ） A . 4B . 2C . 1D . 0.59. （2分） 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）A . 粗铜板为阳极B . 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e=CuD . 精铜的纯度可达99.95%99.98%10. （2分） (2018高三上邢台期末) 有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl

6、2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ） A . H0B . a4v(逆)D . 300时，该反应平衡常数的值为32011. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率12. （2分） (2017高二上郸

7、城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)313. （2分） (2018高二上清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为（ ） A . 1 molL1B . 2 molL1 C . 3 molL1D . 4 molL114. （3分） (2017湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如

8、下图装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl2eCl2B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后 向铁电极移动15. （2分） 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D . 加入催化剂有利于氨的催化氧化16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色

9、变浅B . NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C . 硫酸工业上SO2氧化成SO3 ， 宜采用空气过量D . 煅烧硫铁矿利于SO2的生成二、 多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2014海南) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应18. （3分） (2017高二上天水开学考) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） A . X、Y、Z的物

10、质的量之比为1 :3 :2B . X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol YD . 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y三、 填空题 (共2题；共18分)19. （11分） (2015苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛I工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830C时，测得部分数据如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.26

11、00.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=_（2） 相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）_v（逆）（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）_v（逆）（填

12、“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（4） 利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_（5） 利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_（6） 一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示写出电极A的电极反应式_放电过程中，溶液中的CO32将移向电极_（填A或B）（7） 一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示写出电极A的电极反应式_放电过程中，溶液中的CO32将移向电极_（填A或B）（8）

13、以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为_L（标准状况） （9） 以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为_L（标准状况） 20. （7分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3

14、溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H

15、3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_四、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） 反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。 （2） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_。 （3） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”、“不变

16、”）。 五、 实验题 (共1题；共16分)22. （16分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长

17、时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（4） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（5） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CH

18、CHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（6） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2