河南省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、河南省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共56分)1. （2分） (2017高二上柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6

2、.5g2. （2分） (2019高二上浦东期末) 地壳中含量最多的金属是（ ） A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅3. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 4. （3分） (2016高二下合肥期中) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

3、A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B . 氢化物稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg（OH）2Ca（OH）2D . 氧化性：F2Cl2Br2I25. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol16. （2分） (2018高一下宝坻月考) 有

4、机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法错误的是（ ）A . x=2B . 锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C . 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D . 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低7. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高8. （2分） 金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （ ）A . 石墨中还

5、有范德华力B . 石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C . 石墨热稳定性更好9. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B . 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C . Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏OO共价键D . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献10. （2分） 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（ ）A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B . 放电时负极

6、反应为：MH+OH-e- = M+H2OC . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原11. （2分） 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 2v（H2）=3v（NH3）C . 单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D . 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH312. （2分） 在一定条件下，向5L密闭容器中充

7、入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（ ） A . 10%B . 25%C . 50%D . 67%13. （8分） (2016高二上重庆期中) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 已知： O2（g） O2+（g）+ eH1=+587.9kJ/molK1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJ/molK2O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ/molK3则反应O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H=_

8、，K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示 T、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量不再变化b容器内压强不再变化cv正（CO2）=v逆 （FeO）dCO2的体积分数不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为_；反应过程中体系的能量_（增多或降低）T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则T1

9、_T2（填、或=），CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_14. （7分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：（1） 实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为_（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）（图2）（2） 实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

10、证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ （填序号）a测定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_（3） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）15. （10分） (

11、2016高一下定州月考) 有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（写元素符号） （2） 由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_写出该物质的一种主要用途_ （3） 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ （4） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（填、） 16. （6分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电