成都市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化合物中氮元素只具有还原性的是（ ）A . KNO3B . HNO3C . NOD . NH32. （2分） (2016高二上宜昌期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶

2、液，该操作为“萃取”3. （2分） (2018高三上曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（ ） 选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性

3、氧化物5. （2分） (2015高一上南市月考) 人们利用纳米级（1100nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ） A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动6. （2分） (2016高二下汝阳月考) 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B

4、 . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液7. （2分） (2016高一上忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO B . Fe2+、H+、CO 、ClC . Mg2+、NH 、Cl、SO D . K+、Fe3+、NO 、SCN8. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列鉴别方法可行的是（ ） A . 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH

5、2CH2CHO9. （2分） (2016高一上广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ） A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al10. （2分） (2017高二上吉林期末) 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ） A . 78%B . 22%C . 14%D . 13%11. （2分） 下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（ ）A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K+H+SO4

6、2-C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O12. （2分） (2016六安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 28g硅晶体中含有2 NA个SiSi键B . 18g重水含有10 NA个电子C . 常温下0.05 molL1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NAD . 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体13. （2分） (2016高一上东海期中) 用NA表示阿

7、伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA14. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：B

8、a2+ + OH- +HCO3- = BaCO3+ H2O错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为12DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2O错误，HCO3-也可以与OH反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力16. （2分） (2016高三上河北期中) 亚氨基锂（Li

9、2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . LiH的电子式为Li+：HC . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物17. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴

10、入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色18. （2分） (2018高三上黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ） A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应19. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、C

11、l-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 还原性强弱：Fe2IB

12、. n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlD . n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、 解答题 (共4题；共24分)21. （6分） 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_（2） 第步中，相关的化学方程式是_（3） 配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解_B天平的砝码已锈蚀_C定容摇匀时，

13、液面下降又加水_D定容时俯视刻度线_22. （5分） (2016高一上远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液， （1） 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_ （2） 配制1molL1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_ （3） 向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_ 23. （7分） (2016高一上菏泽期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeC

14、l2溶液则在Cl2、Cl、H+中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_ （2） 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：NaOH+HClNaCl+H2O_；2HCl H2+Cl2_MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2+2H2O_（3） 并用“双线桥法”标出反应电子转移的方向和数目_ （4） 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）_ 24. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 沉淀C，H和气体F的化学式分别为_ （3） 写出有关反应的离子方程式：中生成A_ （4） 上述离子中，溶液X中肯定不含有