杭州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、杭州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（ ） A . 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B . 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C . 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D . 汽油中掺入酒精使

2、用，可以降低对环境的污染和节约能源2. （2分） (2016高二下成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3. （2分） (2016高一下周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等请问这些数值准确的说法应该是（ ） A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C .

3、 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值4. （2分） 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A . SO2使品红溶液褪色B . 浓硫酸暴露在空气中会增重C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”5. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2016高一上平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D

4、. Na2CO37. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . Na2S2中硫元素的化合价为2B . NH4Cl的电子式： C . S2的结构示意图： D . COCl2的电子式： 8. （2分） (2017高二下商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一下邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ， 常加少量CuSO4来加快反应速率为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入

5、四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间下列说法正确的是（ ） 试剂 实验甲乙丙丁4molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410 H2O/mLV5V6810收集气体所需时间/st1t2t3t4A . t1t2t3t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1V2V32010. （2分） (2016高一上远安期中) 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . Ag+ ， K+ ， MnO4 ， ClB . Na+ ， H+ ， NO3 ， SO42C . K+ ，

6、 Ca2+ ， NO3 ， CO32D . Cu2+ ， Na+ ， Cl ， SO4211. （2分） (2018高一上慈溪期中) 往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（ ） A . NaClB . NaCl、NaBrC . NaCl、NaID . NaCl、NaBr、NaI12. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2C

7、O320.021.6盐酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验就可以确定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H013. （2分） (2018高一上浙江期中) 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质

8、的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A . 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB . 等于 0.3 molC . 小于 0.3 molD . 大于 0.6 mol14. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷15. （2分） 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应中维生素C作还原剂B .

9、该反应中砷元素被氧化C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食16. （2分） (2016高一上盐城期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC . 0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD . 18 g NH4+中所含的电子数为11NA17. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB .

10、 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC . 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D . 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ClOCl2+ H2O18. （2分） (2017大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 称量NaOH固体D . 萃取后有机层从下口排放19. （2分） (2017高二下周口期末) 种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

11、（ ）A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2 +22H+D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室20. （2分） (2018高一上天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：C

12、u 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应21. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列反应属于取代反应是（ ） A . C3H8+5O2 3CO2+4H2OB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC . nCH2=CH2 D . +3H2 22. （2分） (2018漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

13、（ ）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：WYXC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸23. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ） A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中二、 综合题 (共4题；共30分)24. （8分） （1） 蛋白质主要是由_、_、_、_四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数

14、为15%，若成人每天排出尿素化学式为CO（NH2）223克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为_克。 （2） 用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为_，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是_千克。 25. （9分） (2017高二上包头期末) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_，D 的化学名称为_ （2） 和的反应类型分别为_、_ （3） E的结构简式为_用

15、1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol （4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_ （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式_，_ 26. （4分） (2017高一上乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象由上述现象推断：

16、该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_如要检验其是否存在，将如何操作_27. （9分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1） 通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为_；操作，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_（2） 操作IV的顺序依次为：_、过滤、洗涤、干燥（3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤

17、，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_判断此滴定实验达到终点的方法是_若用上述方法