武汉市高一下学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、武汉市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2019揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ） A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：WZYX2. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次

2、增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是（ ）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD . X的原子半径一定小于Z3. （2分） (2017高一上双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC .

3、CD . D4. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍该原子的质量数为（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 2095. （2分） (2018高一上巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙6. （2分） (2017高一上荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ） 甲乙丙戊ANa2O2CO2O2N

4、aBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C . K+、Mg2+、NO3-、SO42-D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-8. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列有关物质的分离说法正确的是（ ） A . 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B . 碘水中加CCl4振荡静置后，上

5、层为紫色，下层几乎为无色C . 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D . 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法9. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B . 已知Fe+Cu2+Fe2+Cu； 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C . 已知还原性 BCD ， 反应 2C+D22D+C2 和 2C+B2=2B+C2 都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10. （3分） (20

6、16高一下汕头期末) 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A . 石灰石中加入稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B . 稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+Fe2+H2C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD . Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O11. （2分） (2016高二上湖南期中) 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ） A . 混合气体通过盛有水的洗气瓶B . 通过装有过量浓溴水的洗气瓶C . 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D . 混合气与过量氢气混合

7、12. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L13. （2分） 下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A . 碘和干冰升华B . 氯化钠和冰的熔化C . 二氧化硅和氧化钠熔化D . 食盐和蔗糖熔化14. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H

8、2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq)H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol15. （2分） (2016高一下乐清月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化

9、亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：116. （2分） (2016高一下双峰期中) A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm、Cn具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ） A . abcB . bacC . a=b+m+nD . a=cnm17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiH4比CH4

10、稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱18. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW19. （2分） (2018高一下郑州开学考) 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH+H2O=AlO2-+H2B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+

11、HCO3-=CaCO3+H2OC . 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO+H2O+CO2D . 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+4OH+O2+2H2O=4Fe(OH)320. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol21. （2分） (2016高三上晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2能与淀

12、粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高一下吉林月考) 某溶液可能含有Cl、 、 、 、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B

13、 . Cl一定存在，且c(Cl)0.4molL1C . 、 一定存在，Cl可能不存在D . 、Al3一定不存在，K可能存在23. （2分） (2016高二下常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4SO2B . N2NONO2HNO3C . NaNa2ONaOHNa2CO3D . AlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）324. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B . 已知C

14、（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H=57.4kJmol1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H225. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C

15、. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:326. （2分） (2015高二下龙海期中) 两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水该混合物的组成可能是（ ） A . CH3OH和C3H4B . CH4和C3H4OC . CH4和C2H4D . CH4和C3H4二、 非选择题 (共6题；共31分)27. （7分） (2018高一下烟台开学考) 某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回

16、答下列问题：（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。 （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_。（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_。 （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ） A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试液C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_性，相关反应的离子方程式_。 28. （10分） (2018高二上钦州港

17、开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是：_，构成该物质的化学键类型为_（3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4） 一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成2

18、0 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5） 用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_29. （3分） 用H2O2可除去工业尾气中的Cl2 ， 相关反应：H2O2（1）+Cl2（g） 2HCl（g）+O2（g）H0 为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是_（只改变一种条件），其原因是：_2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），H1=196.46kJmollH2（g）+ O2（g）=H2O（1），H2=285.84kJmollCl2（

19、g）+H2（g）=2HCl（g），H3=184.6kJmoll则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为_30. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_31. （5分） (2016上栗模拟) 如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1） 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法_（2） B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_mol （3） 写出实验室制取B的化学方程式_ （4） 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_ （5） 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_32. （5分） (2017高二上巢湖开学考