广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷（模拟）

1、广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上大同期末) 下列表述中正确的是（ ） 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上吉林期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个

2、12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 该原子的相对原子质量为12a/bm g该原子的物质的量为 m/aNAmol该原子的摩尔质量是aNA gWg该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得：NA=12/aA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上哈尔滨期末) 下列化合物不可以由化合反应制得的是（ ） A .

3、Fe(OH)3B . FeCl2C . FeCl3D . Al(OH)35. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物6. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ） FeCl3FeCl2CuCl2MgCl2 A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 硅是光导纤维的主要成分B . 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素C . SiO2是

4、酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 可以通过SiO2一步制得硅酸8. （2分） (2019高三上大庆期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上白城月考) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S

5、+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂10. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中溴水溶液逐渐褪色可利用此法实现二氧化硫的除杂B电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色反应后有还原性气体产生C向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生

6、成甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应D向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上兰州期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . NaOHC . BaCl2D . FeCl212. （2分） (2018高一下金华期末) 下列离子方程式错误的是

7、（ ） A . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4B . Cl2和水反应:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC . 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD . 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O13. （2分） (2018高一下覃塘期末) 海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 电解NaCl溶液可得到金属钠B . 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C . 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2+2OH-

8、Mg(OH)2D . 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大14. （2分） (2018高一下福田期中) 下列除去杂质的实验方法错误的是（ ） A . 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C . 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D . 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥15. （2分） (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化

9、钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16. （2分） (2019高一上云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2019高三上通榆月考) 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2

10、SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1） Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_。 （2） 已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+ +4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+_HNO3=Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平化学方程，并标出电子转移的方向和数目。_（4） 实验中，

11、准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为_。 18. （3分） (2018高三上蚌埠期中) 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 （1） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （2） Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。 （3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。 （4） 已知:3Fe2+2Fe

12、(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号) a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6c.K4Fe(CN)6d.苯酚（5） 仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。 (示例:CuO Cu2+ Cu)三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高一上南宁期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： （1） 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。 硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：_。（2） 装置

13、 D的作用是_。 （3） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。 待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：试剂A是_，现象2为_;。若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_。（4） 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与 的关系如下图所示。在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_。（5） 设浊液B中FeO

14、OH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 _。（填数值，保留3位有效数字） 四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (2019高三上闵行期末) 晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。 （1） 硅原子核外有_种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为_。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_。 （2） 从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱_。 （3） 900以上发生SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化

15、如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_。 （4） 若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为_。 （5） P1_P2(选填“”、“”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为_。 21. （3分） (2019高一上云南期末) （1） （一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。（2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KS

16、CN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。 （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下： 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。（5） 向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为_。 （6） 操作需要的玻璃仪器主要包括_。 （7） 操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？_。 五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高二下湖南期末)

17、 KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题: （1） (一)KMnO4的制备。 步骤I先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。装置A应选用图乙中的_(填“a”“b”或“c”)。（2） 装置B中所盛试剂的名称为_。 （3） 装置C处制备K2MnO4的化学方程式为_。 （4） 步骤II由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下: 充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；向的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；将的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得

18、KMnO4晶体。过程向的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_。（5） 过程干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是_。 （6） (二)KMnO4的性质。 KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色_，且半分钟内不褪色。c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L。实验次数编号待测液体积(mL)滴入的标准液体积(mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、