广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . C2H4与C4H8一定是同系物B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D . 新戊烷和2,2-二甲基丙

2、烷互为同分异构体3. （2分） (2019高二上衡阳期末) 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D . 当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H）有如上图变化关系21. （2分）

3、(2016高一下天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ） A . 乙醇完全燃烧生成水B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 乙醇的沸点（78.5）比乙烷（88.6）的高出许多22. （3分） ）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空

4、气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀二、 解答题 (共5题；共35分)23. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO

5、+H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图

6、表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。24. （13分） (2016六安模拟) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康（1） 不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用的流程如图1所示：Na2S2O3在此过程中表现_性若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_价，反应的离子方程式为_（2） 交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车其反应原理如下，请配平该

7、反应方程式：_CrO3+_CH3CH2OH+_H2SO4_CH3CHO+_Cr2（SO4）3+_H2O（3） 已知存在平衡：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为_（任意写出其中一种即可）此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=_已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013（4） 工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）通电后阳极的电极反应式为_

8、请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因_25. （3分） (2018高二下临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1） 写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。 （2） 配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。 （3） 将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴6

9、0s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。26. （3分） (2016高二下大连开学考) 根据题意填空（1） 2SO2（g）+O2（g） v 2 O 5 2SO3（g）；H=196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应下列关于该反应的叙述正确的是 （填字母）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平

10、均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1E . 使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率F . 使用催化剂V2O5会改变该反应的H（2） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c在体积不变的容器中，气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变fSO2、O2、SO3的浓度比保持不变27. （7分） (2016樟树模拟) 6APA（ ） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下： 已知： （1） F中含氧官能团的名称是羟基、_ （2） 、的反应类型分别是_、_ （3） D的结构简式是_ （4） 反应的化学方程式是_ （5） 反应的目的是_ （6） 芳香族化合物G是E的同分异构体G分子满足下列条件：a苯环上的一溴代物只有一种；b核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3写出所有符合上述条件的G的结构简式：_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、1