广州市高一下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、广州市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（ ） A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2. （2分） 下列属于合成高分子材料的是（ ）A . 水泥B . 食品保鲜膜C . 钛合金D . 陶瓷3. （2分） 下面是人们

2、对于化学科学的各种常见认识，其中正确的是（ ） A . 实验是认知化学的唯一手段B . 化学是一门具有较强实用性的科学C . 化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D . 分子是化学变化中的最小微粒4. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+185. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列物质中只存在共价键的是（ ） A . 金刚石B . 氯化钠C . 氩气D . 硫酸钾6. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列化学反应H最小的是（ ） A

3、 . NaOH（aq）+ H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq ）+H2O（l）；H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa （aq ）+H2O（l）；H37. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在18g18O2中含有NA个氧原子B . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C . D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . Cl的结构示意图为 8. （2分） 有关化学用语正确的是（ ）A .

4、四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH9. （2分） (2016高二下沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热

5、（50）4%无C水浴加热（50）12%有D室温（ 25）4%无A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上辽宁期中) 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ） 方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，

6、并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） 下列能表示化学反应速率的单位的是（ ）A . mol/LB . mol/sC . mol/LsD . mol/（Lmin）13. （2分） (2017金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置14. （2分） (2016高一上诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤

7、其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol15. （2分） (2016高三上岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性：ZTXB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：RTQD . 最高价氧化物的水化物的酸性：XT16. （2分） (2016高一下右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最

8、外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子半径：ABCD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列顺序不正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2NaOHKOHC . A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于A族元素，两原子核外电子数之差为818. （2分） (2018高三上和平期

9、末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（ ） A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化19. （2分） (2016高二下安乡期中) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（ ） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一D .

10、 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团20. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、 填空题 (共6题；共50分)21. （10分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基

11、CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为同素异形体的_，属于同种物质的_ 22. （9分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由

12、两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABC

13、D试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A,B,C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的p

14、H降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。23. （6分） (2016高一上浦东期末) 如图是铜锌原电池的装置示意图回答下列问题：（1） 原电池是将_能转化成_能的装置 （2） 在导线中电子流动的方向是_；其中正极为_，正极上能观察到的现象是_ （3） 原电池能产生电流的本质原因是_（选填编号）a有两个活泼性不同的电极b有自由移动的离子c发生了氧化还原反应d形成了闭合回路24. （8分） (2016高二上邓州开学考) A、B、

15、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2的结构示意图为： 请回答下列问题：（1） 写出A、B、C三种元素的符号：A_，B_，C_ （2） B位于周期表中第_周期_族 （3） C的氢化物的电子式为_；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ （4） BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于_（填“离子”或“共价”）化合物 25. （9分） (2016高一下成都期中) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）

16、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1） 用电子式表示AmC的形成过程_ （2） Cm、E（m1）的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_ （3） 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_ （4） 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式_该溶液的溶质含有的化学键类型是_ （5） HmD和 HmC沸点较高的是_（填

17、化学式），原因是_ （6） 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） 26. （8分） 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高据估计我国患者大约有1000万人为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）据此回答下列问题： （1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 佝偻病

18、C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3） 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为_能观察到的明显现象是_ （4） 已知KIO3可用电解方法制得总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2在某温度下若以12A的电流强度电解KI溶液10min理论上可得标况下氢气_L 三、 实验题 (共2题；共13分)27. （5分） 元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；（用“”或“”回答下列问题）酸性：H2SiO3_H3PO4气态氢化物稳定性：H2S_HCl28. （8分） (201

19、5高三上冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程 【实验】在0.1molLl MgSO4 ， 0.05molLlAl2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示（1） 为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_（填仪器名称）中滴加 （2） 图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是_ （3） 对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：

20、生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ；推测2：_；推测3_若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异（4） 请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）： 较大量存在的含金属元素的离子检验方法_四、 计算题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高二下兴国月考) 有A，B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题 （1） 推断A，B两烃的化学式A_；B_ （2） A，B中_（填A，B）存在同分异构体，同分异构体的名称是_（有多少写多少） （3） 写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_ 五、 综合分析题 (共2题；共8分)30. （1分） 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：_31. （7分） (2019高一下浙江期中) 已知A，B，D是食品中的常见