广州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、广州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应2. （2分） (2016高二下定兴期中) 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（ ） A . 2种和1种B . 2种和3种C . 3种和2种D . 3种和1种3. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ +

2、2OH + O2B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O4. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径一次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5. （2分

3、） (2019高二下嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ） A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O36. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，

4、则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 7. （2分） 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3、Na、NO3、ClB . K、Na、Cl、NO3C . K、Na、Cl、AlO2D . K、NH4、SO42、NO3二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4

5、)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相

6、比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。 （4） 利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。 （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_。 三、 综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准

7、状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ （3） 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 10. （6分） (2016铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是_ （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为_ （3） 铁和氨气在640可发生置换

8、反应，产物之一的晶胞结构见图写出该反应的化学方程式：_ （4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是_（填序号） a常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有_（填序号）； a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_11. （5分） (2017柳州模拟) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分

9、产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO 已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） 反应的类型是_； （2） 写出反应的化学方程式_; （3） 写出反应的化学方程式_； （4） 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：_； （i）能发生银镜反应（ii）遇FeC13溶液呈紫色（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种（5） 参照上述合成路线图，设计由A 到 的合成路线（无机试剂任选）_; 四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常

10、用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、