广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷（测试）

1、广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH72. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 氯仿 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒

2、物光气 ： ，下列说法错误的有 A . 分子为含极性键的非极性分子B . 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用 杂化C . 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质3. （2分） (2018高一下蚌埠期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C . 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料4. （2分） (2017高一上赣

3、榆期中) 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A . HCI+NaOHNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . HCl+AgNO3AgCl+HNO3D . MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O5. （2分） (2019高三上山西月考) 设代为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAC . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAD . 1 mol熔融的KHSO

4、4中含有NA个阳离子6. （2分） (2019浙江模拟) K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（ ）A . 铁元素被氧化，氮元素被还原B . 每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol eC . K2FeO4 具有氧化杀菌作用D . 该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO47. （2分） (2018高三上广东月考) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

5、（ ） 选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2+2HCO3-+40H-=MgCO3+2H2OCFe2+、NO3-、Cl-NaHSO4溶液3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODK+、NH3H2O、CO32-通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（ ） A . 实验室制备氨气 B . 向容量瓶中转移溶

6、液 C . 吸收HCl D . 稀释浓硫酸 9. （2分） (2018高二下山东期末) 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（ ） A . Fe3的氧化性比溴的氧化性强B . 该晶体中一定含有SCNC . Fe2与SCN不能形成红色化合物D . Fe2被溴水氧化成Fe310. （2分） (2018高二下山东期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶

7、液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A . AB . BC . CD . D二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2018高二下大庆期中) 下列指定微粒的数目相等的是（ ） A . 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数12. （2分） (2019高一上滨海期中) 某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。如果还原0.0

8、024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是（ ） A . +2B . +1C . 0D . -113. （3分） (2018高二上佛山期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . CO32、Na、HB . Cu2、Cl、OHC . Mg2、Ca2、NO3D . H、Al3、SO4214. （2分） (2019高三上宁波月考) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2下列说法错误的是 A . 反应中 是氧化剂B . 两个反应中硫元素均

9、被氧化C . 氧化性： D . 反应、中生成等量的 时转移电子数之比为1：515. （3分） (2020高一上嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号XYZW原子半径/mn0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）A . 元素的金属性：XYB . 元素Z的价电子数为7C . 元素的简单离子半径：r(X2+)r(W2-)D . 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） (2018高二下南阳期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰

10、度最高的一种，常见有3、4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题：（1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） 可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。 Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出。写出阴极的电极反应式_。（3） 铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下： 焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。有同学认为酸浸过程

11、中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_。Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq) 3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为_（用a、b的代数式表示）。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。17. （10.0分） (2019高一上云南期末) （1） （一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。（2） 甲组同学取2mLFeCl

12、2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。 （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下： 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。（5） 向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为_。 （6） 操作需要的玻璃仪器主要包括_。 （7） 操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？_。 18. （6.0分） (2018高二下重

13、庆期末) 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1） 若A为Na ,则E为_,A与水反应的离子方程式为_（2） 若A为Na2O2 ,则E为_,A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3） A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_ 向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L19. （10

14、.0分） (2019高一上萧山期末) 现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 （1） 上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。 （2） 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留1位小数）。 （3） 实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 配制时，一般可分为以下几个步骤： 量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_;_（填序号）（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号） 定容时，仰视刻度线。未冷却

15、至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。20. （12.0分） (2018高一下长治期末) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验 （1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_； （2） 海水淡化的方法还有_（写出一种）； （3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_； （4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_； （5） 中，加入适量CaCl2固体的目的是_； （6） 写出IV中反应的离子方程式_； （7） 与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_;mg/L。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1-1