广西壮族自治区高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、广西壮族自治区高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列能源中，属于无污染能源的是（ ）A . 煤气B . 核能C . 太阳能D . 石油2. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl3. （2分） (2017高二下绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . a为电池的正极，发生

2、还原反应B . b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg4. （2分） (2019高一下吉林期中) 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的质量数为34B . 该元素处于第四周期第A族C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 酸性：H2SO4H2SeO45. （2分） (2016高一下鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层

3、电子数的3倍下列说法中错误的是（ ） A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ6. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图： B . 四氯化碳的电子式： C . Cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 乙醇的结构简式：C2H6O7. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A . NH4Cl H2O CO2B . NaClMgCl2Na2OC . H2O N

4、a2O CO2D . CaCl2NaOH H2SO48. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是（ ） A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B . Z的氧化物对应水化物为强酸C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置可用于吸收NH3

5、或HCl气体，并防止倒吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有

6、破坏作用力12. （2分） (2016高二上九江期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.8mol/（Ls）D . v（D）=1mol/（Ls）13. （2分） (2016高一下杭州期末) 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ） 元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、42+5、3+4、4+7、1+5、3A . X与Y可以形成阴离子XY B . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C

7、. Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D . 由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同14. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（ ）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶

8、液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH15. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化16. （2分） (2016高一下荆州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周

9、期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素下列说法正确的是（ ） A . W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B . Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C . 简单离子半径由大到小的顺序为：QYZD . X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （10分） (2016高三上枣庄期末) 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物 小组猜想：固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：aMg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于

10、水b.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OcMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：进行实验检验上述装置气密性称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固体于试管中，加

11、入适量水，未出现明显现象回答问题小组预测一定有O2生成，理由是_N2的电子式是_，步骤中，通入一段时间N2的目的是_步骤中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是_装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是_实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是_，用化学用语解释产生上述现象的原因是_实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是_Mg（NO3）2分解的化学方程式是_装置F中溶液质量增加的原因是_18. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图： Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）

12、写出NiO电极的电极反应：_19. （5分） (2016高一下射洪期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_; （3） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2： 在m段发生反应的离子方程式为_若在10mLlmol/L R溶液中改

13、加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为_20. （11分） (2017高三上会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3） 写出、两个反应的化学方程式 _；_。（4） 写出、两个反应的离子方程式 _；_。（5） 设计实验检验溶液F中所含溶质：_。 （6） 分别写出固体B和沉淀D在工

14、业上的一种主要用途： 固体B：_；沉淀D：_。21. （5分） (2017高一上上高期末) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： 取少量待测液，仔细观察，呈无色；向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：_，_22. （7分） (2016高一上温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气 （1） 计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2） 若所用盐酸的浓度为0.5molL1，则至少需要盐酸的体积为_升？ （3） 若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的