广西壮族自治区高二上学期开学化学试卷（II）卷（考试）

1、广西壮族自治区高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO22. （2分） (2016高一下长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2

2、2Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q33. （2分） 下列实验能达到目的的是 （ ）A . 用溴水鉴别苯和己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD . 用浓HNO3与Cu 反应制备NO24. （2分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除

3、去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为75. （2分） (2016高二上西安期末) 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 在分子 中，在同一平面内的碳原子最少应有（ ） A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个7. （2分） (2016高二上武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平

4、衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正逆反应速率同时增大，平衡不移动B . 正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正逆反应速率不变，平衡不移动8. （3分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L下列叙述不正确的是（ ） A

5、 . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）B . 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC . 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol9. （2分） (2017高二上和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A . 曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的

6、浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500时该反应的平衡常数K=310. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示

7、平衡常数K随温度变化的关系结合图象判断，下列结论正确的是（ ） A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）H0B . t时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2512. （2分） (2017高一下唐山期中) 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100

8、.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D13. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况14. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（ ） A . CO，H2的浓度都比原

9、平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大15. （2分） 合成氨反应为N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ） A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 m

10、olH2 ， 操作2：加3 mol NH3D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3二、 非选择题 (共5题；共38分)16. （10分） (2018内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 已知： NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+179.5kJ/molK22NO(g)+

11、O2(g) 2NO2(g)H=-112.3kJ/molK3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。（2） 在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=)，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压体积分数。

12、用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为_；925时，Kp=_(用含p总的代数式表示)。（3） 直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。17. （3分） (2016高一下宁夏月考) AD六种元素中，除C外其

13、他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示 元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素请回答下列问题：（1） A在元素周期表中的位置是_ （2） C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_ （3） 用电子式表示MgCl2的形成过程_ 18. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+

14、2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g

15、）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_19. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 20. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min