广州市高考化学模拟试卷（5月份）B卷

1、广州市高考化学模拟试卷（5月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（ ） A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油2. （2分） (2019高二上重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的

2、红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下怀仁期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强D . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定4. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形

3、态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与 互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由 和NO2两种基团组成5. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入CuSO4C . 向水中加入Na2CO3D . 将水加热到100，使pH66. （2分） 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液BNH

4、4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（己烯）溴水分液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上福州期中) 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ） A . 以上反应是可逆反应B . 放电时，镉为正极C . 充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D . 以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子二、 解答题 (共3题；共20分)8. （7分） (201

5、8高三上包头期中) 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1） 步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）。 （2） 步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。 （3） 滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。 （4） 步骤合

6、成三盐的化学方程式为_（已知反应中元素价态不变）。 （5） 简述步骤洗涤沉淀的方法_。 9. （4分） 苯甲酸的重结晶实验基本操作如下： 将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶滤出晶体回答下列问题：（1） 上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有_; （2） 步骤的目的是_； （3） 观察滤液冷却时的实验现象：_； （4） 重结晶后苯甲酸的状态：_ 10. （9分） (2015扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效

7、利用的研究正引起全球广泛关注由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJmol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_，反应自发进行条件是_（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”） （2） 在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%

8、，以下条件中最合适的是_An（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KBn（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KDn（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为_；b该温度下，反应I的平衡常数K=_；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度的

9、变化趋势曲线：_（3） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_（选填编号）A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器体积D分离出甲醇E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是_三、 【化学选修2：化学与技术】 (共1题；共6分)11. （6分） 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。（1）

10、硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_(任写一种)。（2） 硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填写序号)。A . 矿石加入沸腾炉之前先粉碎B . 使用V2O5作催化剂C . 转化器中使用适宜的温度D . 净化后的炉气中要有过量的空气E . 催化氧化在常压下进行F . 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（3） 在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H98.3 kJmol1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95

11、%，则最终SO2的转化率为_。（4） 硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。_。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)_.四、 【化学选修3：物质结构与性质】 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高三上揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶

12、胞结构如右下图所示）。 （1） 单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。 （2） NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。 （3） AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 五、 【化学选修5；有机化学基础】 (共

13、1题；共6分)13. （6分） (2016上栗模拟) 绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系 （1） 绿原酸中的含氧官能团有：酯基、_ （2） B的分子式是_ （3） C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是_ （4） 咖啡酸苯乙酯的结构简式是_ （5） F是A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢符合上述条件的F有_种可能的结构若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是_（任写1个）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；