山西省高三上学期期末化学试卷A卷

1、山西省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯（ ）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH3. （2分） (2016高一下武进期中)

2、 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多石墨转化为金刚石是氧化还原反应A . B . C . D . 4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与

3、O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA5. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYB . 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO46. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO

4、42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-7. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB . CaO+H2

5、O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2D . CaCO3 CaO+CO28. （2分） 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ ） A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Pt和Ag2CO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液9. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验不能达到预期目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱

6、DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲基（CH3）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体11. （2分） 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A . a3B . a2C . B的转化率为40%D . B的转化率

7、为60%12. （2分） 下列溶液一定是碱性的是（ ） A . pH8的某电解质的溶液B . c(OH-)110-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)c(H+)13. （2分） (2018高一上大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（ ） A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gc

8、m-3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B . 金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C . 符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质D . 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点15. （2分） 在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）2B（g）+C（g）此温度时，该反应的平衡常数为（

9、 ） A . 32B . 16C . 4D . 216. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2二、 第卷 (共4题；共46分)17. （6分） (2019高一上浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mo

10、l E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量_； （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_； （4） 有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g； 18. （18分） (2019高三上杭州月考) （加试题） （1） （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。 所用的离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（

11、2） （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。 所用的离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（3） 写出电解池总反应_。 （4） 写出电解池总反应_。 （5） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。 请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应S小于零，所以反应

12、的H一定也小于零C . 因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（6） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。 请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C . 因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控制在500左右，是因为该

13、温度下反应物转化率最高（7） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y_；若氮气和氢气的物质的量之比为n1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。_ （8） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y_；若氮气和氢气的物质的量之比为n1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。_ （9） 侯氏制碱法最大的优点是使原料氯

14、化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述编号）的循环。 （10） 侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述编号）的循环。 （11） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。 A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出C . 从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（12） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。 A . 往沉淀池中先通入CO2再通

15、入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出C . 从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出19. （6分） (2019高二下哈尔滨期末) B实验化学 丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO

16、3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。 20. （16分） (2019高一下牡丹江期中) 电池有广泛的用途。 .依据氧化还原反应：Cu2Ag=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。 （2） 银电极的电极反应式是_

17、。 （3） 外电路中的电子是从_极流向_极。（填“正”或“负”） （4） 该原电池的正极是_，还可以选用_等材料。 （5） 蓄电池负极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （6） 工作时该蓄电池正极的电极反应式是_。 （7） 铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （8） .某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2S

18、O4溶液。 回答下列问题：此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。（9） 电池工作时，盐桥中的SO 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 （10） 甲烧杯中的电极反应式为_。 （11） 若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。 三、 选考题 (共3题；共15分)21. （5分） 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图中相应工厂的名称：A_B

19、_C_D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_22. （3分） (2016高二上徐州期末) 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和_（填字母）a黏土 b纯诚 c石英目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于_（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体下列有关不锈钢的叙述正确的是_（填字母）a属于纯净物 b在空气中耐腐蚀 c韧性和耐磨性差23. （7分） 在容

20、积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有_（2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=_达到平衡状态时，下列说法不正确的是_A2v（N2）正=v（NH3）逆B容器的总压强不再随时间而变化CN2、NH3的分子数之比保持1：2不变D混合气体的摩尔质量保持不变E充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小（3）25min时采用的措施是_；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb_Kd（填“”

21、、“”或“=”）（4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05molL1的HClNH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：_已知NH3H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为_（用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3H2O且忽略溶液体积的变化）四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高三上邢台月考) 钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。 （1） 一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示

22、，其化学式为_。 （2） 下图表示的总反应的化学方程式为_。 （3） 基态Co原子的价电子排布图为_。 （4） 1个CH3COCo(CO)4分子中含有 键的数目为_。与CO32互为等电子体的一种分子的化学式为_。 （5） CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。 五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共12分)25. （12分） (2019高三上揭阳期末) 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去） （1） 写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （2） B的官能团的名称是_。 （3） 物质F的结构是： ，则符合下列条件的F的同分异构体有 _种。 能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰