广州市高三上学期化学第6次月考试卷C卷

1、广州市高三上学期化学第6次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. （2分） 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）A . 甲醇

2、B . 汽油C . 柴油D . 重油3. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） A . 图为丙烷的球棍模型： B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H34. （2分） 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）A . 0B . 1C . 2D . 35. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ） A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确

3、的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD . 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH7. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu

4、2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO28. （2分） 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A . 不稳定，易分解放出氧气B . 能使潮湿的有色布条褪色C . 是一种很强的氧化剂D . 是一种比碳酸酸性强的酸9. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴10. （2分） (2018唐山模拟) 在一定条件

5、下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置11. （2分） (2018高三上临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤

6、I、可以判断X的组成为Fe0.75O12. （2分） (2013海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） 质量为m g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而质量仍为m g的是（ ）A . 盐酸B . 二氧化碳C . 乙醇D . 乙醛14. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法正

7、确的是（ ） A . 石油的炼制过程都是化学变化过程B . 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C . 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D . 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物15. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位

8、置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB . 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C . 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强D . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于817. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形

9、成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二下邵阳月考) 反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO319. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A . 2020mL 3mol/L的X溶液B . 2010mL 4mol/L的X溶液C . 2030mL 2mol/L的X溶液D . 1020mL 4m

10、ol/L的X溶液20. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列图示的装置不属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三上汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6 ， 有关该电池说法正确的是（ ） A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝B . 放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC . 充电时，铝电极质量增加D . 充电时， PF6-向阴极移动22. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A .

11、 碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32B . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHC . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2（aq）=Ag2S（s）D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO223. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)

12、+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-124. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C .

13、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25. （12.0分） (2018高二上河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题： （1） 将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y

14、L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_x(填“”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余（3） 将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。 （4） 室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，该反应的离子方程式

15、为_。 （5） 25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 26. （12分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用Ag

16、NO3和HNO3两种试剂来区别（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）ACl2BFeCH2O2DHNO3（3） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_（4） 已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_27. （14.0分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g

17、） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）28. （14.0分） （1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方